山东省济南市2020-2021年高二1月学情诊断化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.利用太阳能、风能和氢能替代化石燃料能有效改善空气质量 B.加热蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固体 C.铅蓄电池属于一次电池 D.保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接

2. 选择题	详细信息
由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应2X(g)3Y(g)的∆H=E5-E2 B.反应2X(g)Z(g)的∆H<0 C.增大压强有利于提高Y的产率 D.若发生反应Z(g)3Y(g)，升高温度，v正增大v逆减小。

3. 选择题

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T℃恒容条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l) ∆H<0。下列说法正确的是( )
A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.其他条件不变，若在T℃恒压条件下进行该反应，平衡时SO2的转化率会降低
C.其他条件不变，升高温度可提高S的回收率
D.其他条件不变，使用更高效催化剂，该反应的平衡常数不变

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+ B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO C.=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl- D.c(Fe3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：K+、HCO、SO、SCN-

5. 选择题	详细信息
下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( ) A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C.2s轨道在空间呈双球形分布 D.基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子

6. 选择题

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是( )

A.正极的电极反应为Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中，Li+向钙电极移动
C.LiCl既是离子导体又是正极反应物
D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

7. 选择题	详细信息
下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是( ) A.核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子 B.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子 C.2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子 D.最外层均只有1个电子的两种原子

8. 选择题	详细信息
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. Fe+使反应的活化能降低 C. FeO+也是该反应的催化剂 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

9. 选择题

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下列操作能达到实验目的的是( )

	目的	操作
A	比较HNO3与H2CO3的酸性强弱	测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B	比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小	向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C	配制FeCl3浓溶液	将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D	排出酸式滴定管尖嘴中的气泡	打开活塞，迅速放出液体

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
关于图中电化学装置，有关叙述正确的是( ) A.装置①的石墨电极上会析出金属钠 B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜 C.装置③中的离子交换膜为阴离子交换膜 D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

11. 选择题	详细信息
下列说法错误的是( ) A.两个原子之间最多能形成1个σ键 B.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 C.H2O2是-种含极性键和非极性键的极性分子 D.气体单质分子中一定有σ键，可能有π键

12. 选择题

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

2Z(g) ∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.10 mol Y，平衡时Z的体积分数减小

13. 选择题

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粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：
①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，在溶液中完全电离出SO

和一种可水解的阳离子。
②当离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。
③Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+=TiO2++H2O
B.“结晶”时应控制适宜温度，温度过高TiO2·xH2O产率降低
C.“调pH”时温度越高，氧化速率越快
D.为使“滤液2”中杂质离子沉淀完全，pH的理论最小值为4.3

14. 选择题	详细信息
一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，离子导体为AlCl和有机阳离子，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.放电时，铝为负极、石墨为正极 B.放电时，电子由石墨经电解质溶液流向铝 C.放电时的负极反应为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl D.充电时的阳极反应为Cn+AlCl-e-=CnAlCl4

15. 选择题

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25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.该体系中c(CH3COO-)=

B.pH=3.5时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.pH=5.5时，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向W点溶液中通入0.05 mol HCl气体后存在：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

16.

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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。回答下列问题：
(1)高温条件下，利用催化剂可将大气样品中的含硫化合物(SO2和H2S的含量分别为0.16 mg·m-3和0.34mg·m-3)完全转化为单质硫，该过程为_______(用一个化学方程式表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO

，能量变化如图：

1 mol SO

(aq)全部转化为H2S(g)的热化学方程式为_______。
(3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，原理如图所示：

①放电时消耗SO2和O2的物质的量之比为_______。
②负极的电极反应式为_______。
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物的关键，用纯碱溶液吸收SO2生成CO2和HSO

，反应的离子方程式为_______；已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则HSO

的水解常数Kh=_______。

17. 填空题

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雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.n(H3AsO3)：n(H2AsO

)=1：1时，溶液显碱性
B.随着pH增大，

逐渐增大
C.pH=12时，溶液中c(H2AsO

)+2c(HAsO

)+3c(AsO

)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时，c(AsO

)>c(HAsO

)>c(H2AsO

)>c(OH-)
③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。
(3)P和As属于同主族元素，工业制备亚磷酸的装置如图所示：

①产品室中反应的离子方程式为_______；
②得到1 mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______g NaOH。

18.

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铁及其氧化物是日常生活中广泛应用的材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH

的结构式为_______(用“→”表示配位键)，ClO

的空间结构为_______，其中氯原子的杂化方式为_______。

19.

详细信息

甲、乙、丙、丁、戊、己均为前四周期元素。已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；已是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题：
(1)甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)甲、乙、丙均能与戊组成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是_______；键角最小的是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)己位于元素周期表中的_______区，其单质中存在的微粒间作用为_______。

20.

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CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
(1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4 kJ·mol-1
反应II：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41 kJ·mol-1
几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	H-O	H-H	CO
键能/kJmol-1	413	467	436	a

①a=_______kJ·mol-1。
②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124 kJ·mol-1，则Ea(正)为_______kJ·mol-1。
(2)将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

①若用单位时间内气体分压(气体分压=气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH4)=_______kPa·min-1(结果保留2位小数)。
②300 min时，测得氢气分压为100 kPa，则反应II在该温度下的平衡常数Kp=_______(Kp为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数)。
(3)向2 L容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH4体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH4)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为_______，p1_______p2(填“>”“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______(填标号)。

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