龙海市试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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以下做法有利于减少环境污染的是： A.垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B.提倡使用私家车 C.含重金属离子的污水排入河流 D.无节制地开采煤和石油 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是( ) A.石油 B.空气 C.盐酸 D.液氨 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质包装时应贴上右图标志的是 A. 食盐 B. 汽油 C. 小苏打 D. 烧碱 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A.含NA个分子的二氧化硫 B.标准状况下5.6L氢气 C.0.5mol氧气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列对化学科学的认知错误的是 A.化学是一门以实验为基础的自然科学 B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A.2 mol N2 B.含NA个分子的Cl2 C.标准状况下11.2 L的CH4 D.6 g H2(H2摩尔质量为2 g·mol-1) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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以下实验操作正确的是 A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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能大量共存于同一溶液中的离子组是( ) A.Ba2+、K+、SO  B.Ca2+、NO 、Cl-C.Na+、Mg2+、OH- D.H+、Cl-、HCO |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是 A.水泥 B.橡胶 C.陶瓷 D.铜 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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不能用排水集气法收集的气体是 A.O2 B.HCl C.H2 D.CO |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列互为同位素的是( ) A. Na和Na+ B. 35Cl 和37Cl C. 14N 和14C D. O2和O3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于置换反应的是 A.CuO+H2  Cu+H2O B.CaCO3 CaO+CO2 C.Na2O+H2O===2NaOH D.Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列互为同位素的是( ) A.H2O与H2O2 B.  与 C.石墨与金刚石 D.CO2与干冰 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是 A.容量瓶  B.集气瓶 C.分液漏斗 D.平底烧瓶 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列不属于氧化还原反应的是 A. S + O 2  SO 2B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O C. 2Mg + CO2  2MgO + CD. 4HNO3(浓)  4NO2↑+ O2↑+ 2H2O |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是( ) A.用向上排空气法收集氢气 B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 C.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D.往燃着的酒精灯中添加酒精 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的质子数为34,中子数为44,则硒原子的质量数为 A.10 B.34 C.44 D.78 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A.  B. C. D. |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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请回答下列问题： (1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．萃取分液法 B．过滤法 C．冷却结晶法 D．分液法 E。蒸馏法 ①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。 ②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。 ③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。 ④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ⑤从溴的水溶液里提取溴___________。 (2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。 (3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。 ①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。 ②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。  (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E。改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于___________。 (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是___________(填字母)。 A．①②③④ B．仅②③ C．仅①②④ D．仅②③④ (5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___________ g。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 （1）沉淀A的化学式是________。 （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________。 （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。 （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为______________。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
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14 g Fe与足量的0.5mol/L稀盐酸混合充分反应， (1)消耗盐酸物质的量为多少？___________ (2)标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？___________ |
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