1. 选择题 | 详细信息 |
保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是( ) ①在农田中焚烧植物秸秆 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用“乙醇汽油” ④限制使用一次性塑料购物袋 ⑤集中掩埋废旧电池 A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①④⑤ |
2. 选择题 | 详细信息 |
以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( ) A. B. C. D. |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( ) A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 |
4. 选择题 | 详细信息 |
胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体微粒大小在1~100nm之间 C.胶体微粒可以透过滤纸 D.胶体是介稳体系 |
5. 选择题 | 详细信息 |
影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒间的平均距离 D. 微粒的质量 |
6. 选择题 | 详细信息 |
蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置 |
7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
如图所示,下列实验操作方法正确的是( )
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8. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液用去90 mL,剩余10 mL的浓度为0.4 mol·L-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023 个微粒 D.将4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中,所得溶液浓度为1mol/L |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时,四氯化碳从上口倒出 B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 C.可以用酒精萃取碘水中的碘 D.海水通过蒸馏可制得淡水,海水通过蒸发可得到粗盐 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D. 国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中,Na+浓度最大的是( ) A.1mol/LNa2SO4溶液200mL B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL D.1mol/L NaHCO3溶液300mL |
12. 选择题 | 详细信息 |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②70%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 |
13. 选择题 | 详细信息 |
将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液,稀释成500 mL,则所得溶液的物质的量浓度为( ) A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.15mol/L D.0.05mol/L |
14. 选择题 | 详细信息 |
实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( ) A.240mL,4.8g B.250mL,5.0g C.500mL,10.0g D.任意规格,4.8g |
15. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.28gN2所含原子数为NA B.0.5molH2O所含原子数为1.5NA C.1molH2O含有的水分子数目为NA D.0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列事实不能用胶体的知识来解释的是( ) A.用某些含铝的化合物作净水剂 B.医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C.用一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面看可看到光亮的通路 D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀 |
17. 选择题 | 详细信息 |
判断下列说法正确的是( ) A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L. C.1mol氮气和1mol氧气体积相同. D.在标准状况下,1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L. |
18. 选择题 | 详细信息 |
某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为( ) A.0.1mol B.0.3mol C.0.5 mol D.0.15mol |
19. 选择题 | 详细信息 |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏高的原因可能是( ) A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视 C.定容时观察液面仰视 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
20. 选择题 | 详细信息 |
一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)的分子个数比( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 |
21. 计算题 | 详细信息 |
(1)标准状况下,1molCO2中氧原子的物质的量为____,CO2的粒子数为_____,CO2的摩尔质量为_____ ,CO2的质量为_____,CO2的体积为_____。 (2)常温下,10.6gNa2CO3溶于水配成500mL溶液,Na2CO3的物质的量为____,所得溶液的物质的量浓度为_____. |
22. 填空题 | 详细信息 |
(1)现有下列10种物质:①Mg②碘酒 ③H2O ④HCl ⑤CuSO4·5H2O ⑥ CH3CH2OH ⑦Cu(OH)2 ⑧NaHCO3⑨CO2⑩H2CO3其中,属于混合物的是____,属于氧化物的是____,属于酸的是____,属于碱的是____,属于盐的是_____,属于有机物的是____,属于单质的是_____。 (2)图中是某同学设计的蒸馏装置 ①进水口是______(a或b)。 ②蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是_______。 |
23. 计算题 | 详细信息 |
在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题: (1)混合溶液中,Na+的物质的量为____moL,MgCl2的物质的量为_____moL,Cl-的物质的量为_____ moL 。 (2)混合溶液中含溶质的总质量为______g 。 (3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Cl-物质的量浓度为___moL·L-1。 |
24. 实验题 | 详细信息 |
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL: (1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒____、_____。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (3)要完成本实验该同学应称出NaOH______g (4)在配制过程中,将称好NaOH固体放入____中加适量蒸馏水将其溶解,待____后,将溶液沿____移入____mL容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒____次,将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻度线______时,改用_____,小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,应该_____。最后盖好瓶盖摇匀,将配好的溶液移入___保存。 (5)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________ ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 |