湖北高二化学2019年上册月考测验完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率 C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是（ ） A．二氧化碳分子的比例模型  B．NH3的电子式  C．乙烷的分子式 CH3CH3 D．丙烯的结构简式 CH3CH＝CH2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是 A. 都表示一对共用电子 B. 都表示一个共价单键 C. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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有关基本营养物质说法正确的是（ ） A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色 C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化全部属于化学变化的是 A. 石油裂解，煤的气化 B. 煤的干馏，石油分馏 C. 金属导电，熔融氯化钠导电 D. 金属的焰色反应，浓硫酸吸水 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和结论说法正确的是：
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，ΔH2＞ΔH1的是( ) A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 D. 2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A.  和 互为同分异构体B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ） A. C2H4、C3H8 B. CH4、C5H8 C. CH4、C4H8 D. C2H6、C3H8 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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100mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入适量碳酸钠溶液 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)  C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是： A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( ) A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况) D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。 (1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式； (2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。 (3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。 (4)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。 a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br (5)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题： （l）铝热反应原理____________（写化学方程式）；试剂A为_____（写化学式）。实验现象：_________、有褐色固体生成。 （2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。 实验方法：首先取少量粉未加入_____溶液中； 实验现象：__________；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。 （3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设： 假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe； 假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。 设计方案并实验：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。 （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。  （3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  ①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________； ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________； ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
请结合下列有机物回答相关问题， (1)有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。 (2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式) (3)有机物B能实现如下转化：  各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。 (4)有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线： 请回答下列问题： (1)反应④的化学方程式为_____________________________ ； (2)在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________； (3)乙醇的结构式为  ，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；(4)乙酸乙酯的同分异构体(只含一种官能团)有______________种； |
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