高二上半年期末考试化学专题训练（2017-2018年四川省凉山州）

1. 选择题	详细信息
价电子排布为的元素存在于元素周期表的区域为( ) A.区 B.区 C.区 D.区

2. 选择题	详细信息
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( ) A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

3. 选择题	详细信息
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于△H C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

4. 选择题	详细信息
能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( ) A.、、的熔点 B.、、的氧化性 C.、、的颜色 D.、、的酸性

5. 选择题	详细信息
下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( ) A.已知金属铍完全燃烧放出的热量为，则铍燃烧的热化学方程式为： B.稀醋酸与溶液反应： C.已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为： D.已知，则可知的燃烧热

7. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

8. 选择题	详细信息
对于反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　) A.增加氧气的浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂

9. 选择题	详细信息
下列物质的结构或性质与氢键无关的是( ) A.冰的密度比水的小 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构

10. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B. 处于最低能量的原子叫基态原子 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

11. 选择题	详细信息
下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.化学反应速率为是指时某物质的浓度为 D.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大

12. 选择题	详细信息
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.n(BaO)不变 C.氧气压强增大 D.n(BaO2)增加

13. 选择题	详细信息
一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( ) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④

14. 选择题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.与都是手性分子 B.和的空间构型不相似 C.与都是平面型分子 D.和都是直线型分子

16. 选择题	详细信息
下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

17. 选择题	详细信息
氟在自然界中常以的形式存在，下列关于的表述正确的是( ) A.与间仅存在静电吸引作用 B.的离子半径大于，则的熔点高于 C.阴阳离子比为的物质均与晶体构型相同 D.中的化学键为离子键，因此在熔融状态下能导电

18. 选择题	详细信息
维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为如图，以下关于维生素的说法正确的是( ) A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键 C.只有极性键没有非极性键 D.、、三种元素中第一电离能最大的是

19. 选择题	详细信息
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

20.	详细信息
、、、、五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，的气态氢化物分子中只有一对孤电子对；的原子半径是短周期中最大的，的离子半径是第三周期元素形成的简单离子半径中最小的，的最外层p轨道上有一对成对电子。 (1)在周期表中的位置是__________。 (2)、、的电负性大小顺序为__________(用元素符号表示)； (3)的最高正价氧化物的分子构型为____：将该氧化物溶于水，则所得溶液的阴离子中的杂化轨道类型为____。 (4)将的单质与的最高价氧化物对应的水化物混合，其反应的离子方程式为：__________； (5)如图所示为、形成的合金晶胞结构，如果将含的该合金置于足量的水中充分反应，放出标准状况下气体的体积为__________。

21.	详细信息
铝、铁、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题： (1)基态核外电子排布式为__________； (2)向溶液中加入过量氨水，可生成。下列说法正确的是__________； a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键 b．分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．的组成元素中，电负性最大的是氮元素 (3)基态原子有____个未成对电子，的价电子排布图____。可用硫氰化钾检验，形成配合物的颜色为_____； (4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为_____。列式表示Al单质的密度____(不必计算出结果)；

22. 填空题	详细信息
人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。 (1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________； A. B. (2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。

23. 计算题	详细信息
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。 (2)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 已知反应：。试根据表中所列键能数据估算的值为__________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：25℃、时： 与反应生成无水的热化方程式是：___________。

24.	详细信息
在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)； a.、、三者的浓度之比为 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.的物质的量不再变化 e.的生成速率和的生成速率相等 (2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________； (3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________； (4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)； (5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。