1. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
硼是动植物所必须的微量元素,其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5 H2O) 制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下: 已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O ②硼酸(H3BO3) 是一种可溶于水的一元弱酸,与过量的NaOH 反应生成Na[B(OH)4] ③硼酸在不同温度下的溶解度:
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2. | 详细信息 | ||||||||||
工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2,同时含少量铁、铝等的化合物)制备硫酸锰的常见流程如下: 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
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3. | 详细信息 |
废旧锂离子电池的回收利用意义重大,其正极废料的主要成分是,铝、炭黑及其他杂质,回收利用的流程如图1: 图1 图2 已知A溶液主要的金属离子是、,还含有少量、、. 步骤中铝溶解的离子方程式为 ______ ,固体X的成分是 ______ ; 步骤中固体溶解的化学方程式为 ______ ,该反应的还原剂是 ______ ; 实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2,除杂时加入氨水调节溶液的pH,可除去杂质离子是 ______ ; 母液中含量最大三种离子是 ______ ; 从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为 ______ 已知回收率为,的化学式量为74). |
4. | 详细信息 |
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下: (1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是:______________________________。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ,“浸取”时应保持溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________(用离子方程式表示)。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______________、_______________和水。 (5)以Al2O3为原料,以石墨为电极,通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是___________________。长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是________极(填“阴”或“阳”)。 |
5. | 详细信息 |
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图: 根据上述流程图,回答下列问题: (1)操作I的名称是________。 (2)步骤中②反应的化学方程式为________。 (3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。 (4)步骤⑤的离子反应方程式为___________。 (5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分,则A、B分别为_____________。 |
6. | 详细信息 | ||||
锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料(含锰元素的物质:MnO2占b%,MnOOH占c%)制备锰锌铁氧体,主要流程如下: (1)酸浸废电池时,被溶解生成Zn2+的物质有______,SO2的作用是_____(填字母编号)。
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7. | 详细信息 |
工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示: 已知: ①菱锰矿的主要成分是,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②、沉淀完全的pH分别为、,、开始沉淀的pH分别为、。 焙烧过程中主要反应为。 结合图1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。 对浸出液净化除杂时,需先加入将转化为,再调节溶液pH的范围为______,将和变为沉淀而除去,然后加入将、变为氟化物沉淀除去。 “碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。 上述流程中可循环使用的物质是______。 现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤:称取 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应充分进行并除去多余的硝酸;加入稍过量的硫酸铵,发生反应以除去;加入稀硫酸酸化,用 10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定,发生的反应为;用 10.00mL酸性溶液恰好除去过量的。 酸性溶液与反应还原产物是的离子方程式为______。 试样中锰的质量分数为______。 |
8. 实验题 | 详细信息 |
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下: 试回答下列问题: (1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。 (2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。 (3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ,向反应后的溶液中加入试剂 ,当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。 (4)步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH(填字母编号)。 a.FeO固体 b.氢氧化钠溶液 c.Fe2O3固体 d.氨水 (5)室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 (选填“有”或“无”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16) (6)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。 |
9. | 详细信息 |
从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土,可掺进瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是钾长石,在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。 高岭土分子中______,青花瓷______填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。 在“南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度制造的光纤。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。 ①洗涤石英砂的目的是______。 ②在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______。 工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中Si和SiC的物质的量之比为1:写出其化学方程式______。 |
10. | 详细信息 |
用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有的、的均为质量分数,及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取,过程如图: 高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强,通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ . 除去滤液1中的离子方程式是 ______ . 经实验证明:稍过量时,起始、混合溶液中时,滤液1中能够检验出有;时,滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③: ①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ . ②生产时、混合溶液中应控制在之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是 ______ . ③若,调节到的最理想试剂是 ______ 填序号 溶液 铁粉 写出滤液2中加入过量反应的离子方程式: ______ . 上述过程锰回收率可达,若处理1740kg的锰泥,可生产 ______ kg. |
11. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等 生产的流程如图1: 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH “沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
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12. 综合题 | 详细信息 |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下: (1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________。 (2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________。 (3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。 (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为__________________________。 (5)滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有__________________。 |