2019-2020年高二上册第四次月考化学（山西省应县第一中学校）

1. 选择题	详细信息
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢

2. 选择题	详细信息
下列关于电化学的叙述中，不正确的是( ) A.原电池中，电极材料不一定参加反应 B.电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子 C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动 D.原电池中，电子从负极经外电路流向正极

3. 选择题	详细信息
关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

4. 选择题	详细信息
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

5. 选择题	详细信息
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2

6. 选择题	详细信息
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+ B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Al片上有气泡产生

7. 选择题	详细信息
有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E

8. 选择题	详细信息
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A. Cu片、Al片 B. Al片、Cu片 C. Al片、Al片 D. Cu片、Cu片

9. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ） A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O] C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]

10. 选择题	详细信息
用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是( ) A.0.20 摩/升 B.0.15 摩/升 C.0.10 摩/升 D.0.05 摩/升

11. 选择题	详细信息
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ） A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和①

12. 选择题	详细信息
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

13. 选择题	详细信息
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( ) A.1.4×10-6mol·L-1 B.2.3×10-6mol·L-1 C.1.4×10-9mol·L-1 D.2.3×10-9mol·L-1

14. 选择题	详细信息
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比 A. 小于2 B. 大于2 C. 等于2 D. 不能确定

15. 选择题	详细信息
在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa

16. 选择题	详细信息
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( ) A. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) C. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)

17. 选择题	详细信息
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是 A. c(OH－)＞c(H＋) B. c(HX)＜c(X－) C. c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D. c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)

18. 选择题	详细信息
在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)

19. 选择题	详细信息
某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ） A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+） D.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-

20. 选择题	详细信息
氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在恒容恒温容器中合成氨，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，则平衡时,混合气体的总的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.5mol

21. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH = 3的醋酸溶液，稀释使体积为原来的10倍，pH = 4 C.0.2 mol/L的盐酸，加水使体积扩大为原来二倍后，pH = 1 D.常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液pH = 7

22. 选择题	详细信息
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.可能a > d

23. 选择题	详细信息
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的( ) ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s) A.①③ B.②④ C.③④ D.①④

24. 选择题	详细信息
在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，改变一个条件(x)(横坐标)，下列(y)(纵坐标)一定符合图中所示变化关系的是( ) ①x表示温度，y表示C的质量 ②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量 ③x表示再加入A的质量，y表示A的百分含量 ④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率 ⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率 ⑥x表示温度，y表示B的转化率 A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

25. 选择题	详细信息
室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1 B.b点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） C.c点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－） D.滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

26. 综合题	详细信息
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； (2)电极反应为： 正极： ___________负极： ___________ (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

27. 填空题	详细信息
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。 （1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_____________mol。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为________。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=________，b=________。

28. 计算题	详细信息
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求： (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？ (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

29. 填空题	详细信息
常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断： （1）溶液中共有____种微粒。 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____和________。 （3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = _______mol。

30. 综合题	详细信息
(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) ∆H1=-4.4kJ·mol-1 2NO2( g)=N2O4(g ) ∆H2 =-55.3kJ·mol-1 则反应N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的∆H=_______ kJ·mol-1 (2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ热量：请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________

31. 实验题	详细信息
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 (1)酸式滴定管未用标准溶液润洗______ (2)锥形瓶用待测液润洗 ________ (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_______ (4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失________ (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失_________ (6)部分酸液滴出锥形瓶外________ (7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数_______

32. 综合题	详细信息
如图为以惰性电极进行电解： (1)写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________， (2)电解AgNO3溶液的总反应化学方程式：________； (3)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比_____。

33. 填空题	详细信息
已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下： (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

34. 计算题	详细信息
用惰性电极电解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持续通电至两极产生气体体积相等时(同条件下测定)，停止电解。 (1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________ (2)全过程中电子转移____________摩尔