河北深州市长江中学2020-2021年高一上半期第三次月考化学免费试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列实验中，原理不同于其它三个的是 A.利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上 B.利用滤纸除去粗盐水中的泥沙 C.利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl D.利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3

2. 选择题	详细信息
下列有关物质的分类或归类错误的是(　　) A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁 C.盐：食盐、盐酸、碳酸钙 D.单质：石墨、臭氧、水银

3. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写错误的是(　　) A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO B.H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++ CO C.HF溶于水：HF⇌H++F－ D.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS－，HS－⇌H++S2－

4. 选择题	详细信息
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.熔融氢氧化钠 B.碘化钾溶液 C.液态氯化氢 D.铁丝

5. 选择题	详细信息
归纳整理是学习化学的重要方法，下列知识归纳正确的是(　　) A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合反应的生成物不一定是一种 C.同种元素组成的物质一定是单质 D.分解反应的生成物不一定是两种

6. 选择题	详细信息
在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是 A.Al3＋、、、Cl- B.Br－、Fe2＋、Fe3＋、 C.Na＋、Cu2＋、、 D.K＋、Na＋、I-、

7. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na2O B.在加热条件下Na2O2比Na2O稳定 C.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀和气体产生 D.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

8. 选择题	详细信息
下列物质的用途错误的是( ) A.Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 B.热的碳酸钠溶液可以去油污 C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D.小苏打可做发酵粉

9. 选择题	详细信息
反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是 A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2

10. 选择题	详细信息
某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该同学找出以下原因，其中使溶液浓度偏低的是 A.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 B.盖上容量瓶塞子，振荡摇匀后，液体低于凹液面，再滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切 C.容量瓶未经干燥，直接装入氯化钠溶液 D.定容时俯视刻度线

11. 选择题	详细信息
在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是 A.CO2 B.HCl C.CH4 D.NH3

12. 选择题	详细信息
下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是 A.用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B.用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C.用焰色反应鉴别钾盐和钠盐 D.利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液

13. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等 C.氧化亚铁是一种红色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

14. 选择题	详细信息
下列物质中，含氢原子数最多的是 A.1 mol 氢气 B.0.5 mol 氨气 C.0.1 mol 甲烷 D.标况下20L 氢气

15. 选择题	详细信息
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜

16. 填空题	详细信息
如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 已知： (1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质_______(填序号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 ②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。 a．S2- b．S c． d． (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。

17. 实验题

详细信息

某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。

18. 计算题	详细信息
(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。 (2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。 (3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水 请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。 (4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。