2019-2020年高二上期期中考试化学考试（黑龙江省海林市朝鲜族中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ） A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 C.用热的纯碱溶液去除油污 D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化为放热反应的是（ ） A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.Kw随浓度的改变而改变 B.难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) 达到平衡的标志A.有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成 B.容器内压强不再随时间而变化 C.单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋2B(g)  2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为（ ）A.30% B.40% C.50% D.80% |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( ) A. 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B. 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C. 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D. 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6 A.① B.② C.② ③ D.①②③ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在平衡体系Ca(OH)2(s)  Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH -)增大的是：（ ）A.加入少量MgCl2固体 B.加入少量Na2CO3固体 C.加入少量KCl固体 D.加入少量Ca(OH)2固体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( ) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数减小了 D.a>b |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO） |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g)  pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 （ ） ①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示正确的是（ ） A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B.只有熵增加的过程才能自发进行 C.HS-水解离子方程式：HS-+H2O  H3O++S2-D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO  和OH-B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH＝a+l，下列推断正确的是（ ） A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH－)甲是乙的10倍 C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍 D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)>10V(甲) |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_____________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是____________，相关反应的离子方程式为__________________。 （2）氯化铁水溶液呈___________性，原因是（用离子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_____________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数； ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL； ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题： （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________； （3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）； （4）步骤②缺少的操作是_____； （5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；  （6）根据下列数据：
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g)  CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：  （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝_______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）500℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝_____mol·(L·min)－1。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____。 a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。 |
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