四川省仁寿一中北校区2020-2021年高二12月月考化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( ) A.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 B.IBr水解的产物是HBrO和HI C.Be2C水解的产物是Be(OH)2和CH4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－) C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+) D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A. 11.52 B. 11.70 C. 11.82 D. 12.00 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对有关事实或解释不正确的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.图I所示的装置能将化学能转变为电能 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D.图II所示的反应为吸热反应 |
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| 8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填序号) |
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的值增大，可采取的措施是___________(填序号)| 9. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
25 ℃时，电离平衡常数：
回答下列问题： |
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| 10. 实验题 | 详细信息 |
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草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答： (1)滴定时所发生反应的化学方程式为___________。 (2)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为___________，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难___________。 (3)实验中不需要的仪器有(填序号)___________，还缺少的仪器有(填名称)___________。 a.托盘天平(带砝码，镊子)b.酸式滴定管c.碱式滴定管d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶  图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)___________。 A．是amL B．是(25-a)mL C．一定大于amL D．一定大于(25-a)mL (4)实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)，达到滴定终点，溶液由___________色变为___________色。 (5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 (6)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(保留两位有效数字)  |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗称纯碱，因  水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c( )：c()=20：1时，溶液的pH=___________。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。 ③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是：___________。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(  )、c( )和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水 (3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、  、 三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示： ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。 A．c(Na+)>2c( )>c()B．c(Na+)=c( )+c()+c(H2SO3)C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c( )D．c(Na+)>c( )>c()>c(H+)=c(OH﹣)②利用上图中数据，求反应H2SO3  H++的平衡常数的数值___________(保留两位有效数字) |
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