2017-2018年高一前半期第二次月考化学在线测验（陕西省西安市长安区第一中学）

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下列物质是属于非电解质的是 ( ) A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH

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某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为? [Al2(OH)nClm?yH2O]x ，式中的m等于（ ） A. 3-n B. 6-n C. n+6 D. n+3

3.	详细信息
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　? 　） A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液

4.	详细信息
下列物质存放方法错误的是（ ） A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 过氧化钠长期放置在烧杯中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中

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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( ) A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

6.	详细信息
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用锌和稀盐酸反应制氢气 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊

7.	详细信息
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B. K+、ClO－、Cl－、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Cl－、CO32-、SO32-

8.	详细信息
在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为 A．甲＞乙＞丙＞丁    B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙    D．丁＜甲＜乙＜丙

9.	详细信息
下列实验操作正确或能达到目的的是（ ） A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

10.	详细信息
在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

11.	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

12.	详细信息
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol?L－1 B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

13.	详细信息
关于化学反应 Al2O3+N2+3C ＝ 2AlN+3CO 叙述正确的是（　? 　） A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为41 g

14.	详细信息
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4     A. A B. B C. C D. D

15.	详细信息
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0．1 mol/L B. 0．5 mol/L C. 0．15 mol/L D. 0．25 mol/L

16.	详细信息
某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验： ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　 　) A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol?L－1 B. 实验③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol?L－1 D. 若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

17.	详细信息
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ） A. 1 ：3 B. 2 ：3 C. 6 ：1 D. 3 ：1

18.	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

19.	详细信息
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82?+H2O→MnO4?+SO42?+H+，下列说法正确的是（ ） A. 反应后溶液的酸性减弱 B. 该反应中起氧化作用的是Mn2+ C. 有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子 D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

20.	详细信息
某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO32M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201

21.

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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答： （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。 （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。

22.

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（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。 （2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4?5H2O _________g。 （3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol?L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。 （4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。 （5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________。

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为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。 实验装置图 （1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。 （2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。 （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。 （4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。 （5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol?L－1。

24.	详细信息
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失． （1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D ． （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 ． （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 ．