河南省洛阳市第一高级中学2021届高三9月月考化学题带答案和解析

1. 选择题

详细信息

下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( )

选项	A	B	C	D
强电解质
弱电解质
非电解质	蔗糖		酒精

A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　) A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应

3. 选择题	详细信息
下列化学用语表述正确的是 A.氯气通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑ C.向H2O中投入Na2O2固体：2H2O+Na2O2===2Na++2OH-+O2↑ D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O

4. 选择题

详细信息

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、

②pH＝11的溶液中：

、Na+、

、

、S2-、

　
③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、

、

　
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、

、Cl-、K+、

　
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、

、

、Na+、

　
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、

、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

5. 选择题

详细信息

某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A. 实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B. 实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C. 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2
D. 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

6. 选择题

详细信息

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→

+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

8. 选择题	详细信息
某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（） A.－1 B.0 C.＋1 D.＋2

9. 选择题	详细信息
现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象不同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象相同，所得气体的体积不等

10. 选择题	详细信息
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

11. 选择题	详细信息
某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是 A.根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物

12. 选择题	详细信息
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是 A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL C.图中V2为60 mL D.图中m值为1.56 g

13. 选择题

详细信息

下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

14. 选择题	详细信息
在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O C. c反应：H＋＋OH－=H2O D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

15. 选择题

详细信息

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		106 g	1mol
D		106g	2NA

A.A B.B C.C D.D

16. 选择题

详细信息

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

17.

详细信息

(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S

2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在该反应中，还原剂是____。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为______；该操作将I2还原为I-的目的是________。
(5)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为___。

18. 实验题

详细信息

为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。

实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______。
(2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的______。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液
(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用______(填编号)。
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。
(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明：Na2O2+C18O2+H 218O→ ，请完成该反应的化学方程式：_________。

19. 实验题

详细信息

镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ	2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱ	Mg3N2与水反应
ⅲ	常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5

Ⅰ．探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：____________________________________________。

20.

详细信息

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO

转化为Mn2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO

可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

高中化学试卷推荐