四川省眉山市2020-2021年高二上学期期末考试理综化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A.定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除 B.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连 C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响 D.胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.17g-OH与17gOH-所含电子数均为10NA B.16gO2和16gO3含氧原子数均为NA C.标准状况下，11.2LSO3中含分子数为0.5NA D.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与对应“结论”不正确的是( )
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B.每形成2molA—B键，将放出bkJ能量 C.该反应的活化能为(a-b)kJ/mol D.ΔH<0，降低温度，平衡右移且反应速率会加快 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性增强 D.放电时电解质溶液中的K+向负极移动 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： (g)  (g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
下列说法正确的是( ) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变C.向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中  增大D.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
水合肼(N2H4∙H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4∙H2O+Na2CO3+NaCl。  实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO  2NaCl+NaClO3)(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母，下同)。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．胶头滴管 (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____。 实验2：制取水合肼。 (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4∙H2O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为____________________，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______mol，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验3：测定馏分中水合肼的含量。 (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol∙L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4∙H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点时的现象为_______________。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________。 a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为___________。 |
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| 9. | 详细信息 |
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化学在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 (1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为___。正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为___、___。 (2)请将家里常用物品：①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④白酒，按照pH值由大到小排序___。(填序号，下同) (3)氮肥是农业上常用的一种肥料，c(NH  )相等的：①NH3·H2O②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl⑤(NH4)2CO3五种溶液，它们的物质的量浓度由大到小为___。(4)纳米材料是一种用途广泛的新型材料。可以利用水解反应来获得某些纳米材料，如用TiCl4溶液制备TiO2·xH2O的化学方程式为___。 (5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。混合后溶液中c(NH )=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”) |
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| 10. | 详细信息 |
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甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。 (1)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1___△H3(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。  (2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如图所示。 ①a、b两点的反应速率：v(b)___v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②T1___T2。 ③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是___。 ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___。 ⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.生成1molCO的同时生成2molH2 C.CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1 D.CH3OH的体积分数不再变化 |
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| 11. | 详细信息 | ||||||||||||
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铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。 (1)K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为_。向一支盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，可观察到的现象是__，原因是(结合方程式解释)___。 (2)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣（主要含有锌、铜、铁、铬、钴(Co)等单质）中回收铬的流程如图：  几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是___。 |
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