鲁科版选择性必修1第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率课时2影响化学反应速率的因素
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，反应速度最快的是（ ） A. 25oC时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 C. 35oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35oC时，镁条与0.3mol/L盐酸反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A.加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在恒容的容器中发生反应 。则下列措施肯定能使反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②增大  的浓度 ③将 粉碎研细 ④充入“惰性气体”A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列物质与酸反应产生 的反应速率最大的是（ ）
A.A B.B C.C D.D |
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盐酸| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是 ( ) A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液 C. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（ ） |
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，
，
，| 9. 选择题 | 详细信息 |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ） A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C.压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大 B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大 C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大 B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )
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2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少 | 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
将 和 以 （体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应： ，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）
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的量/mol
内，以
表示的反应速率大于
| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1。(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________； (2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________； (3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________； (4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
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