黑龙江高三化学月考测验（2019年上册）带答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 C. 二氧化硅可用作计算机芯片 D. 铝合金大量用于高铁建设

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA B.2.24L（标况下）Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA C.常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NA D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10-4NA

3. 选择题	详细信息
食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同

4. 选择题	详细信息
下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（） A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2 B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液 C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+ B.的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO- C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- D.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中： B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性： D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

7. 选择题

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下列相关实验的说法正确的是（）
A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

8. 选择题

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

9. 选择题

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自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是（）
A.CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物
B.反应中共有2种元素化合价发生变化
C.被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
D.每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子

10. 选择题

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根据下列实验内容得出的解释和结论都正确的是（）

选项	实验内容	解释与结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有还原性
B	将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能力强	醋酸溶液中存在电离平衡
C	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，红色褪去	氯化钙溶液显酸性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，一只试管中无明显现象	Ksp（AgI）> Ksp（AgCl）

A.A B.B． C.C D.D

11. 选择题

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl−、CO32−、SO42−，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g
下列说法不正确的是（）
A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32−、Ba2+
B.c(SO42−)=0.5mol/L
C.无法判断原溶液中是否存在Cl−
D.无法判断原溶液中是否存在K+

12. 选择题

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下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（）

序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na2SiO3	H2SiO3	SiO2
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

A.①②③ B.①③ C.②③ D.①④

13. 选择题	详细信息
下列关于有机化学的认识中，正确的是（） A.分子中的四个碳原子可能在同一直线上 B.淀粉和纤维素属于多糖，均可在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量 C.分子式为C4H10O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构） D.有机物C4H8ClBr的同分异构体（不含立体异构）有12种

14. 选择题	详细信息
已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是（） A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B.苹果酸的一种缩聚产物是 C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

15. 选择题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（） A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 B.该反应的△H=E1−E2 C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大 D.加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

16. 选择题

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下列图示与对应叙述相符合的是（）

A.图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系
D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化

17. 选择题	详细信息
一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0 B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

18. 选择题	详细信息
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4−) + c(C2O42-) +c(OH−) B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX−)＞c(H2X)＞c(X2−)＞c(H+)＞c(OH−) C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为10−6 mol/L D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F−)

19. 选择题

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氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为2H++2

═H2↑
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

20. 选择题	详细信息
25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（） A.a→b过程中水的电离程度始终增大 B.mol/L−1 C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D.由图可知BOH一定是强碱

21. 综合题

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A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

22.

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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

（1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式___。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。
（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____。
（5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol。

23. 综合题

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（1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol⋅L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol⋅L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0∼5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	NO3−	NO2−	Cl−
c/(mol⋅L−1)	2.0×10−4	1.0×10−4	1.75×10−4

①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

24. 推断题

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M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为

，用石油裂解气合成M的路线图如图：

回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。
（2）F的分子式为_____。
（3）G中官能团的名称是_____，G与L在一定条件下生成M的反应类型为____。
（4）I→J的反应方程式为_____。
（5）写出2种符合条件的C的同分异构体的结构简式____。（核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:2:1；已知双键和羟基相连时物质不稳定）
（6）设计由苯乙烯为起始原料制备

的合成路线（无机试剂任选）____。

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