题目

25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a→b过程中水的电离程度始终增大B.mol/L−1C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.由图可知BOH一定是强碱 答案：【答案】A【解析】A. HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，A项正确； B. Ka(HA)=mol/L，B项错误；C. b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子汽车在由左向右运动，某一时刻，由于汽车在    ，悬挂在汽车内的小球出现了如图所示的情况，并请画出小球的重力示意图．