2018-2019年高一第一学期期中考试化学考试（上海市海洋大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
发现电子的科学家是 A.卢瑟福 B.伦琴 C.道尔顿 D.汤姆孙

2. 选择题	详细信息
美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.57 B.118 C.175 D.293

3. 选择题	详细信息
易形成简单阴离子的元素是 A.O B.Mg C.Na D.He

4. 选择题	详细信息
下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

5. 选择题	详细信息
漂粉精中的有效成分是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

7. 选择题	详细信息
下列氯化物中，不能由单质与直接化合生成的是 A. B. C. D.HCl

8. 选择题	详细信息
下列物质中所含分子数目最多的是 A. B.4℃时18mL的 C.个分子 D.

9. 选择题	详细信息
下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A.氧化还原反应；分解反应 B.置换反应；氧化还原反应 C.氧化还原反应；化合反应 D.复分解反应；中和反应

10. 选择题	详细信息
能用NaOH固体干燥的气体是 A.HCl B. C. D.

11. 选择题	详细信息
潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. Cl2 B. HClO C. ClO‾ D. HCl

12. 选择题	详细信息
下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 选择题	详细信息
我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），与的关系不正确的是 A.同种原子 B.同种元素 C.含有相同的质子数 D.同位素

14. 选择题	详细信息
以下不属于氯气用途的 A.消毒杀菌 B.制漂粉精 C.制盐酸 D.制食盐

15. 选择题	详细信息
离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为 A.n-2 B.n+2 C.n D.A-n

16. 选择题	详细信息
用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是 A.溶液 B.NaOH溶液 C.溶液 D.石蕊试液

17. 选择题	详细信息
下列物质中的S元素只具有还原性的是 A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
下列各组微粒中，核外电子排布相同的是 A.、、 B.、、 C.、、 D.、、

19. 选择题	详细信息
下列电离方程式错误的是 A.AlCl3=Al3++3Cl- B.NaClO= Na++ Cl-+O2- C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. H2SO4=2H++SO42-

20. 选择题	详细信息
16O中的16的含义是 A.氧元素的相对原子质量 B.氧元素的一种同位素的相对原子质量 C.氧元素的近似相对原子质量 D.氧元素的一种同位素的质量数

21. 选择题	详细信息
某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是 A.30 B.55 C.23 D.32

22. 选择题	详细信息
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A.SO2→S B.I-→I2 C.SO32-→SO2 D.HCO3-→CO32-

23. 选择题	详细信息
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

24. 选择题	详细信息
为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是 A.用水溶解 B.加入少量稀盐酸 C.干燥后使用 D.加入NaOH溶液

25. 选择题	详细信息
下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使有色布条褪色 B.新制氯水中只有和分子 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 D.新制氯水放置一段时间后pH增大

26. 选择题	详细信息
下列化学语言正确的是 A.镁离子的电子式 B.质量数为35的氯原子 C.氧离子的结构示意图 D.氮原子的电子式

27. 选择题	详细信息
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（　　） A. KClO3在反应中得电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mole-转移

28. 选择题	详细信息
，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.1：1 B.5：1 C..2.1 D.1：5

29. 选择题	详细信息
如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是 A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.KI溶液 D.NaOH溶液

30. 填空题	详细信息
工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

31. 推断题	详细信息
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。 （1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。 （2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。 （3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。

32. 计算题	详细信息
铜与浓硝酸反应的方程式为： （1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。 （2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。 （3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

33. 填空题	详细信息
工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式__________；______________________，故其应_______保存。

34. 实验题	详细信息
某同学在实验室纯盐的流程如下： 请回答： （1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。 a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①② （3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。 （4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。

35. 实验题	详细信息
用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。） （1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。 （2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。 a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气 c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢 （3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。