高一下半年期末考试化学在线考试题免费练习（2019-2020年安徽省六安市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mｇ B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( ) A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质和一种化合物分子 C. 两种分子 D. 一种原子和一种分子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
氰 ，硫氰 等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： ，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）A.  浓   B.  C.  D.  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B. 已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C. 已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol D. 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含1 mol CH3COOH与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质结构的说法正确的是 A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键 C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应1X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是： A.反应1的正反应是吸热反应 B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡（I）时，X的转化率为  D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A、Z的浓度可能为0.3mol/L B、平衡时X2、Y2的转化率相等 C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1 D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是 A、保持压强不变，升高反应温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g) D、保持温度和压强不变，充入1molC(g) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( ) A. P3＜P4，y为A2转化率 B. P3＜P4，y为A2浓度 C. P3＞P4，y为混合气密度 D. P3＞P4，y为C的体积分数 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时v正＞v逆 C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD>PB D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为 A. 小于0.1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 大于0.1mol/L，小于0.2mol/L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的浓度增大 D. C 的体积分数下降 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：  点小于 点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D.  时，SO2的转化率： 段小于 段 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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某化学小组将草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液与硫酸酸化的KMnO4溶液混合。研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表。
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为 a．  ΔH=E1①b．  ΔH=E2② ΔH=E3③  ΔH=E4④(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。 (2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。 (4)已知：①  ΔH1=-393.5kJ/mol②  ΔH2=-566kJ/mol③  ΔH3=+141kJ/mol 则  的ΔH=_____________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。 (1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。 (2)下列说法中正确的是____________。 A.氢气分子间不存在分子间作用力 B.由①到④，电子在核间出现的概率增加 C.由④到⑤，必须消耗外界的能量 D.氢气分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
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。| 20. 填空题 | 详细信息 |
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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时  __________ （填“>”、“=”或“<”）(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。  (3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。  |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是______________、_______________。 (2)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。 (4)量取0.5 mol∙L−1的盐酸和0.55 mol∙L−1的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容  。请列式计算中和热： __________ 不用化简）。 |
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| 22. | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题： (1)E的原子结构示意图：_____________。 (2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为________________________。 (3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。 A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出氢气 D.受热能发生反应，开始放出是SO2 (4)用电子式写出A2C的形成过程____________________________________________。 |
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