2019-2020年高二上册开学考试化学题带答案和解析（安徽省滁州市明光中学）

1. 选择题	详细信息
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B. 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色 B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源 C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D.分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种

3. 选择题	详细信息
将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B. 所有离子浓度均减小 C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小 D. 电离常数增大

4. 选择题	详细信息
X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是 A.X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3 B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C.Z单质的熔点一定高于Y单质 D.若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3

5. 选择题

详细信息

现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是

A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点：Y < X
C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

6. 选择题	详细信息
用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是 A. 探究温度对反应速率的影响 B. 实现化学能转化为电能 C. 实验室制备乙酸乙酯 D. 验证非金属性：Cl>C>Si

7. 选择题

详细信息

实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是
A. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
B. “还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+
C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

8. 选择题	详细信息
四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面 C.t、b、c 的二氯代物均只有三种 D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

9. 选择题

详细信息

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C.已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

10. 选择题	详细信息
在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2； A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1 B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 C. ΔH1>ΔH2 D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

11. 选择题	详细信息
某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A.2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B.5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C.第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D.第t min时，该反应未达到平衡状态

12. 选择题

详细信息

温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

13. 选择题

详细信息

二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−-10e−

CO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向M极移动
C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

14. 选择题

详细信息

在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e

S2-+4H2O
C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

15. 推断题

详细信息

A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置_____________．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．

16. 推断题

详细信息

如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是__________________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始了出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水的大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为___________________________。

17. 综合题

详细信息

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)

(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)

NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)

2NH4HCO3(aq) K3
则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g)

C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

18.

详细信息

用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。
（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任写一条）
（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式____________________________。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“

”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。

19. 实验题

详细信息

碳酸镧

可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________
（2）Y中发生反应的化学反应式为_______________；
（3）X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；

20.

详细信息

氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得：

已知：在酸性溶液中

有强氧化性，回答下列问题：
（1）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时反应的离子方程式为___________；
（3）已知有机物HT能将

从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

(水层)+

(有机层)

(水层)从平衡角度解释：向

(有机层)加入

获得较纯的含

的水溶液的原因是________________；
（4）取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)
①FeSO4在该反应中作________剂(填“氧化”或“还原”)；
②计算Ce(OH)4产品的纯度____________；
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

高中化学试卷推荐