2019-2020年高二10月月考化学在线测验完整版（山东省肥城市泰西中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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以下说法中正确的是（ ） A.所有△H＜0的反应均是自发反应 B.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C.自发进行的反应一定能迅速进行 D.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是 A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3 C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
已知反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ） A.反应前酸、碱溶液的温度要相同 B.为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸） C.测量溶液的温度计要一直插在溶液中 D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)  C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1 B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小 C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积 D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器，aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A.物质B的质量分数增加了 B.物质A的转化率减少了 C.平衡向逆反应方向移动了 D.a＞b |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间 （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）  A.  时加入了催化剂 B.  时降低了温度C.  时增大了压强 D.  时间内转化率最高 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.500℃左右比常温下更有利于合成氨 B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=  B.此时，B的平衡转化率是35% C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加C的量，B的平衡转化率不变 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。 A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热） C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热） D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热） |
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| 17. 计算题 | 详细信息 | ||||||||
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（1）实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。 （2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：
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| 18. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___、___。 （2）他们记录的实验数据如下：
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| 19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
反应:aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___； （2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___； （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | |||||||||
（1）反应Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：
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增大的是___(填序号)。
