内蒙古包钢第一中学高三化学上册期中考试摸底考试题同步训练

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 C.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 D.广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　） A. 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B. 18g H2O含有10NA个质子 C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

3. 选择题	详细信息
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ） A. B. C. D.1000VρM(MV+2240)

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2OH++Cl—+HClO ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓ A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③ D.③

5. 选择题	详细信息
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ） A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

6. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO 3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（　　） A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+

7. 选择题	详细信息
实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（ ） A.KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 B.当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol C.产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3mol D.当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol

8. 实验题

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干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________； (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________； (3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。 (4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________ A. 酸性:HNO3＞H2CO3 B. NH3的沸点高于CH4 C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

9. 综合题

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将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质的浓度随时间的变化如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中，曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况，前10min内v(NO2)=_______mol/(L· min)； (2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____（填选项字母） A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 (3)反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学反应方程式为______________________，该反应的平衡常数K=_____________； (4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量的NO2，10min后达到新平衡，此时测得c(NO2)=0.9mol/L。 ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中的NO2的体积分数为w2，则w1______w2（填“>”“=”或“<”） ②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”，且要体现出始状态与末状态要用具体浓度）________________

10. 推断题

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W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。 （1）画出X原子的原子结构示意图________ A的电子式可表示为___________； （2）写出反应①的离子反应方程式___________； （3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________； （4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________； （5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用； （6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。

11.

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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。 请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）； A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________； (3)已知： 25℃、101kpa时， ①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol ③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。 (6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________。 (7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。