山西2018年高二化学上半年月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是(　　) A. 3s23p1 B. 2s22p2 C. 3s2 D. 4s24p3

2. 选择题	详细信息
下列能级符号表示错误的是(　　) A. 6s B. 3d C. 3f D. 5p

3. 选择题	详细信息
下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( ) ①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀 A. ①② B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部

4. 选择题	详细信息
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( ) A. ns B. np C. (n－1)d D. (n－2)f

5. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

6. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A. s能级的能量一定比p能级低 B. 电子云图中小黑点多的区域表示电子多 C. 3p2表示第三能层上有两个电子 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

7. 选择题	详细信息
用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( ) A. 在阳极上析出金属铜 B. 在阴极上析出金属铜 C. 在阴极上产生有刺激性气味的气体 D. 阳极上发生还原反应

8. 选择题	详细信息
用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( ) A. H2SO4 B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl

9. 选择题	详细信息
在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

10. 选择题	详细信息
下列描述中，不符合生产实际的是( ) A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

11. 选择题	详细信息
为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ） A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

12. 选择题	详细信息
若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A. 该元素基态原子中共有3个电子 B. 该元素原子核外有5个电子层 C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子M能层共有8个电子

13. 选择题	详细信息
在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

14. 选择题	详细信息
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 (　　) A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. [Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ D. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

16. 选择题	详细信息
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

17. 选择题	详细信息
清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A. X电极连接电源负极 B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- C. N为阳离子交换膜 D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

18. 选择题	详细信息
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

19. 选择题	详细信息
将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( ) A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 B. BC段阳极产物是Cl2 C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D. CD段电解的物质是水

20. 选择题	详细信息
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ） A. a极与电源的负极相连 B. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ C. 离子交换膜d为阴离子交换膜 D. 产物丙为硫酸溶液

21. 综合题	详细信息
(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。 (2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。 (3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

22. 综合题	详细信息
推导下列元素，回答有关问题： (1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________。 (2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。 (3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子

23. 综合题	详细信息
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断： ①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)； ②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________； ③检验A电极上产物的方法是：_________________。 (2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

24. 综合题	详细信息
用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。 (2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)在B中观察到的现象是____________________。 (4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

25. 综合题	详细信息
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②该电解池的阳极反应式为____________ ③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。 (2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。