江西省南昌市第十中学2020届高三前半期第一次月考化学题带答案和解析

1. 选择题

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化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料
B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

2. 选择题

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下列对古文献记载内容理解错误的是（）
A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

3. 选择题

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下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

选项	方法	冶炼原理
A	湿法炼铜	CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B	热分解法炼铜	Cu2S+O2=2Cu+SO2
C	电解法炼铝
D	热还原法冶炼钡

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO- B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、AlO2- C. 由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B. 常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA C. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

6. 选择题

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下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	K+、Na+、、HCO3-、SiO32-	过量HC1	2H++ SiO32-= H2SiO3↓
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	Fe3++H2S=FeS↓+2H+
C	HClO、Na+、Fe3+、SO32-	过量CaCl2	Ca2++ SO32-= CaSO3↓
D	I-、Cl-、H+、SO42-	过量NaNO3	6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4 H2O+3I2

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题

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某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是
A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C. 步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

8. 选择题

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现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（）
A.简单阳离子的氧化性：Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：Z＜M
C.简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

9. 选择题	详细信息
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+ C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

10. 选择题

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

	X	Y	Z	物质转化关系
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	Si	SiO2	H2SiO3
C	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
D	FeCl2	FeO	FeCl3

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是 A. 该有机物苯环上的二氯代物共有8种 B. 该有机物分子中至少有7个碳原子共平面 C. 该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色 D. 1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

12. 选择题	详细信息
有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构) A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

13. 选择题

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下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO3难溶于水	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br > I	将溴水滴入淀粉KI溶液中	溶液变蓝
C	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	溶液褪色
D	验证某化合物一定是钠盐	将该化合物在酒精灯火焰上灼烧	焰色为黄色

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A.CO合成甲醇的反应为吸热反应 B.平衡常数 C.该反应在时的平衡常数比时的小 D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

15. 选择题

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工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是
A. a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求
B. c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气
D. 钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液

16. 选择题	详细信息
室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. V(NaOH)=10．00 mL 时＞1 C. pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D. V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

17. 推断题

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中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式__________________________________。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
（4）将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。

18. 综合题

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元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素	X	X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
短周期元素	Y	Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素	Z	Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
长周期元素	W	W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱 d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。

19. 综合题

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：____。

20.

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。

A．2.0〜2.5 B．3.0〜3.5 C．4.0〜4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

21. 综合题

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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）
③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱
c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

22. 推断题

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化合物M (C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+

。请回答下列问题：
（1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。
（2）写出D→E的化学方程式____________________________________。
（3）A→B的反应类型是_______；
（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。
（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

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