阳泉二中2018年高二上期化学期中考试带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3 弱电解质 NaOH NH3•H2O BaSO4 CH3COOH 非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH 导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜 A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

3. 选择题	详细信息
用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉

4. 选择题	详细信息
金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石和石墨的微观结构不同 C. lmol石墨比lmol金刚石的总能量高 D. 石墨转化为金刚石是化学变化

5. 选择题	详细信息
甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A. 1:10 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:2

6. 选择题	详细信息
对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)＝1.4mol/(L·s) B. v(B)＝3.6mol/(L·s) C. v(C)＝2mol/(L·s) D. v(D)＝3.0mol/(L·min)

7. 选择题	详细信息
下列溶液，一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

8. 选择题	详细信息
已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是 A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)

9. 选择题	详细信息
室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A. Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D. K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-

10. 选择题	详细信息
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量： A. 相等 B. 中和HCl的量多 C. 中和CH3COOH的量多 D. 无法比较

11. 选择题	详细信息
对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤

12. 选择题	详细信息
常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是 A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水 C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液

13. 选择题	详细信息
关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1 B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

14. 选择题	详细信息
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是 A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)

15. 选择题	详细信息
已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是 A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

17. 选择题	详细信息
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

18. 选择题	详细信息
已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol， CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol， 则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( ) A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol

19. 选择题	详细信息
在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是 A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B. 平衡时B 的转化率为50% C. 平衡时B 的体积分数约为33.3% D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

20. 填空题	详细信息
现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨KOH固体 ⑩液氨 （1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同) （2）以上物质中属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是________________________________，属于非电解质的是________________________________。

21. 填空题	详细信息
25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用离子方程式表示） 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变) (3)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变) (4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

22. 填空题	详细信息
可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答： (1)压强 P1比P2_________(填大或小) (2)(a +b)比(c +d)________(填大或小)； (3)温度t1℃比t2℃_________(填高或低)； (4)正反应为___________反应。

23. 填空题

详细信息

比较填空（填“>”、“<”或“＝”） （1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ② Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2 Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ② Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ② （2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ② Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10 Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

24. 填空题

详细信息

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为________________； 已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为________________________。 (2)已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应__________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向_________(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。 (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)