安徽高二化学2020年下册月考测验在线做题

1. 选择题

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化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是
A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4
D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼

2. 选择题	详细信息
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B. 蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C. 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 D. 用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

3. 选择题	详细信息
下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A. 溴苯 B. 对二甲苯 C. 丙炔 D. 丙烯

4. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B.1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32-离子数之和为0.1NA C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，所含氧原子数为2NA D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

5. 选择题

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自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(

)，杏仁含苯甲醛(

)。下列说法错误的是（）
A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

6. 选择题

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对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓	羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 装置丙可用于收集氢气 D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

8. 选择题	详细信息
分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

9. 选择题

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在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

10. 选择题	详细信息
下列解释事实的方程式正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O C. 把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑ D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

11. 选择题	详细信息
室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是 A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小 D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

12. 选择题	详细信息
室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（） A.水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙 B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙 C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙 D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)

13. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y<Z<W
B. Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D. Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

14. 选择题

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前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D.Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

15. 实验题

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：
（1）各装置接口的连接顺序是a→__。
（2）装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是__。
（3）装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是__。
（4）当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是__。
（5）称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__。

16.

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某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)
（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。

17. 综合题

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甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为__kJ·mol-1。
（2）在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为__。
（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是（_________）
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

浓度/mol·L-1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=__。
②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=__。（保留1位小数）
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（_________）
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（5）如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__。

18. 综合题

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第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为__，该能层上具有的原子轨道数为__，电子数为__。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？__(填“是”或“否”)。
（3）镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与__个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为__。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型__；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是__，理由是__。
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为__；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

19. 推断题

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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

已知：

（1）B的化学名称是__，F中官能团名称是__。
（2）由E生成F的反应类型是__，由H生成J的反应类型是__。
（3）试剂a是__。
（4）J是一种环酯，则J的结构简式为__。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为__。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成

的流程图(其他试剂自选)___。

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