题目

室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（ ）A.水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-) 答案：【答案】A【解析】A．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则水电离出的OH−浓度：c(OH−)甲=c(OH−)乙，故A正确；B．乙中醋酸是弱酸，加水稀释过程中会促进其电离，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，所以溶液的体积10V甲<V乙，故B错误；C．醋酸属于弱酸，因为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。下列举措利于环保的是(　　)①循环处理使用生活废水　②种植花草树木　③安装使用太阳能热水器　④直接焚烧生活垃圾A. ①②③ B. ①②④C. ①③④ D. ②③④