2019-2020年高一上册期中考试化学在线测验完整版（内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 C.1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个 D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个 B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C.10gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有0.1NA个阳离子 D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验误差分析错误的是（ ） A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大 C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定实验的装置图完全正确的是 A.称量氢氧化钠固体  B.分离水和乙醇  C.配制100mL0.10mol/L盐酸  D.尾气处理吸收HCl气体  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的c(Cl−)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是（ ） A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.25mL3mol/LNH4Cl溶液 C.75mL2mol/LMgCl2溶液 D.7mL2mol/LFeCl3溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值) A.  L B.  L C.  L D.  L |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A. 1∶1 B. 5∶4 C. 3∶4 D. 2∶1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A.Na2O、MgO、CO2均属于碱性氧化物 B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.生铁、石灰水、墨水均为混合物 D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32- C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3- B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3−、SO42- C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D.碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，离子方程式不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2O D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuCO3 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z－+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是（ ） A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行 B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z2可以置换出X2+溶液中的X |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。 （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___； （3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。  写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___； （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。 A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___。 （2）属于电解质的是___。 （3）属于非电解质的是___。 （4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。 （5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验： （2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。 （3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。 （4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。 |
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| 23. | 详细信息 |
Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯： 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。 （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。 Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号） ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 （2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。 |
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