吉林2018年高三上半期化学月考测验带答案与解析

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指 A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积） B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA

3. 选择题

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下列关于化学反应的描述正确的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋
D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

4. 选择题

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已知：①CH3OH(g)＋

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B. H2的燃烧热为d kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为

mol

5. 选择题

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如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）

6. 选择题

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如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置	先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色	非金属性：Cl＞Br＞I
C	向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，	AlCl3溶液中出现白色浑浊	碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3
D	向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	出现黑色沉淀	说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题	详细信息
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法不正确的是 A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+ B. 样品中铁元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=448 mL

8. 综合题

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以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

9. 综合题

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Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

(1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出气体X的结构式__________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

10. 综合题

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NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	C(NH3) mol/L	C(O2) mol/L	C(NO) mol/L
第0 min	0.8	1.6	0
第1 min	a	1.35	0.2
第2 min	0.3	0.975	0.5
第3 min	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

11. 综合题

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A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（

）:

已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO

(1)A的结构简式是________,D的名称是__________。
(2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。
(3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。
(4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成，最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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