2019-2020年高二上半期期中考试化学题开卷有益（新疆沙雅县第二中学）

1. 选择题	详细信息
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A.阿伏加德罗定律 B.勒夏特列原理 C.盖斯定律 D.质量守恒定律

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A.有能量变化的过程一定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 C.化学反应中一定伴有能量的变化 D.物质发生燃烧的反应不一定是放热反应

3. 选择题	详细信息
现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ） A. 硝酸铵和水 B. 浓硫酸和水 C. 氧化钙和水 D. 氯化钠和水

4. 选择题	详细信息
下列说法中有明显错误的是 A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D.加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

5. 选择题	详细信息
1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为( ) A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l

6. 选择题	详细信息
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于SO2和O2合成SO3 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7. 选择题	详细信息
已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为 A.4v(NH3)＝5v(O2) B.5v(O2)＝6v(H2O) C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO)

8. 选择题	详细信息
反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大

9. 选择题	详细信息
X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D. 第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L

10. 选择题	详细信息
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2 B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化

11. 选择题	详细信息
在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动 C.x+y<z D.C的体积分数增大

12. 选择题	详细信息
对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13. 选择题	详细信息
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将( ) A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

14. 选择题	详细信息
二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A.温度130℃，压强3.03×105pa B.温度25℃， 压强1.01×105pa C.温度130℃，压强5.05×104pa D.温度0℃， 压强5.05×104pa

15. 选择题	详细信息
稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-试分析对该体系进行如下哪种操作时，平衡正向移动( ) A.向溶液中加入氯化铵固体 B.向溶液中加入氢氧化钠固体(恒温) C.降温 D.向溶液中加水稀释

16. 选择题	详细信息
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A.水的离子积变大，pH变小，呈中性 B.水的离子积变大，pH变大，呈碱性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变小，pH变大，呈酸性

17. 选择题	详细信息
反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。 下述判断正确的是（ ） A.T1＞T2，p1＞p2 B.T1＜T2，p1＞p2 C.T1＜T2，p1＜p2 D.T1＞T2，p1＜p2

18. 选择题	详细信息
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是 ①保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应) ③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应) ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g) ⑤提高起始的反应温度 A. 只有③ B. 只有④ C. ①②⑤ D. ①②④⑤

19. 选择题	详细信息
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

20. 选择题	详细信息
向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( ) A. B. C. D.

21. 填空题	详细信息
写出下列热化学反应方程式： (1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。 (2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。 (3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

22. 填空题	详细信息
有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。 (1)属于强电解质的有______； (2)属于弱电解质的有______。

23. 计算题	详细信息
按要求作答： (1)常温下，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈_____性 (2)25℃时，柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是_______mol/L (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol 则反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol

24. 实验题

详细信息

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ______。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母)_________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

25. 填空题	详细信息
已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g) △H>0 (1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。 A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变 C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO) (2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡 Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同） Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________ (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________ a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压