全国2020年高三前半期化学专题练习试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素 B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 C.同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 D.同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

2. 选择题	详细信息
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是(　　) A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B.Na2Sx含有离子键和极性共价键 C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 D.Na2Sx中的x数值为2

3. 选择题	详细信息
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4. 选择题

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短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：X<W
B. 元素的非金属性：W<X
C. Y、Z的氧化物均含有离子键
D. Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

5. 选择题

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体
C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

6. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B.干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C.氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.与互为同分异构体

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 B．构成单质的分子内不一定存在共价键 C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键

8. 选择题	详细信息
下列有关氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体 D. 互为同系物

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C.属于非电解质，但其水溶液能够导电 D.同位素单质混合在一起一般是纯净物

10. 选择题

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小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

11. 选择题	详细信息
关于化学键的下列叙述中,正确的是 A. 离子化合物不可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

12. 选择题	详细信息
分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“”分类的说法错误的是 A.属于氧化物 B.属于离子化合物 C.属于钾盐 D.属于电解质

13. 选择题	详细信息
下列物质中属于离子化合物的是 A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳

14. 选择题	详细信息
下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键 B.含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键 C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 D.所有物质间都存在化学键

16. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A.共价化合物中还可能含有配位键 B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.中只有共价键，且是原子晶体 B.溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成 C.常温常压下，是液态，是气态，说明的热稳定性更好 D.水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用表示表示“Si”或“C”

18. 选择题	详细信息
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A.MgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2

19. 综合题

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A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。

		E	A	B
C					D

请回答下列问题：
元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 ______ 。
、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸蒸馏水除外有 ______ 。
、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 ______ 。
与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ______ 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ______ 。
已知一定量的E单质能在中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下与反应生成的热化学方程式 ______ 。
若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是 ______ ，负极的反应式为 ______ 。

20. 综合题

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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用。

是一种三角锥型分子，键角

，沸点

；可在铜的催化作用下由

和过量

反应得到：

上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 ______

填序号

。

离子键

共价键

配位键

金属键

与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ 。

的沸点比

的沸点

低得多的主要原因是 ______ 。

理论上HF、

和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、

和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ 。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据

单位：

，回答下面各题：

元素代号
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ 。
②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。

21. 综合题

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水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)

CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g)

CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g)

2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g)

2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

22. 综合题

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氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．