上海市高三化学2019年上半年期中考试网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的表述正确的是( ) A. 离子结构示意图  ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B. 比例模型  ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式为  D. CO2的结构式为O—C—O |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变 B.水分子间的结构、物理性质改变 C.水分子内的作用力减小 D.水分子中氧氢键长缩短 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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能导电的电解质是 A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是 A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：Ga>As>P B. 热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是 A.还原性：HI＞HF B.溶解度：HF＞HI C.沸点：HF＞HI D.热分解温度：HF＞HI |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是 A.硫酸铜 B.氯化钙固体 C.烧碱 D.氧化铁 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
已知：2A(g) B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A.  B. C.  D. |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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据报道，在 40GPa 高压下，用激光加热到 1800K，人们成功制得了某种 CO2 的晶体，其结构类似于 SiO2的结构，下列有关推断中错误的是 A.该晶体不可用作制冷材料 B.该晶体硬度大，可用作耐磨材料 C.该晶体有很高的熔点 D.该晶体中每个碳原子形成 2 个碳氧双键 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.HF分子间存在着氢键，故HF分子比H2S分子稳定 B.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 C.原子晶体中只存在非极性共价键 D.HClO4的酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NA B.22.4LSO2含有NA个SO2分子 C.标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等 D.1molCl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），充分反应后转移的电子数为NA个 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是 A.K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
室温下，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是A.H2 H+H的过程需要吸热B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量大于566kJ C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是 A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体 C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
现定义pOH= lg[OH]，如图说法正确的是 A.图中线II的温度低于室温 B.图中五点Kw间的关系是：e>b>c>a>d C.c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制 D.a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是 A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变 C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D.该溶液的pH=13 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，对可逆反应A+3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是 A.若正反应方向Q＜0，则T1＞T2 B.A可能为气体 C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 D.B不一定为气体 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=  mol.L-1D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ） A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
下表为元素周期表的一部分。
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。 （1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___。 （2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___、___。 （3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___。 （4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____，该反应中被还原的是___，还原产物是___。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题： （1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。 （2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）： n(H+)=___，  =___， =__，c(OH-)=___。（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号） ①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl ②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH ③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl ⑤盐酸中有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余 （4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。 A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体 （5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
某酯的合成路线如下图所示 （1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。 （2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。 （3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。 （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。 ①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应 （5）写出B合成  的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________ |
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