题目

向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mLC. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA 答案：【答案】D【解析】A、HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质，本身被还原为碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，根据得失电子守恒有2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，最终生成碘离子，得到的硫的质量是×32g=0.48g，故A错误；B、整个过程中，根据电子守恒、原子利用两角和与差的正弦、余弦公式证明： ； ； ； ．