内蒙古2018年高二化学上半期期中考试带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快 B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大 C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

2. 选择题	详细信息
利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

3. 选择题	详细信息
下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A. ②⑤⑧ B. ②⑥⑧ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①②④⑤⑧

4. 选择题	详细信息
298 K时，各反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30； ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081； ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( ) A．① B．② C．③ D．无法判断

5. 选择题	详细信息
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　） A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

6. 选择题	详细信息
下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

7. 选择题	详细信息
已知428 ℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是 A. 1/49 B. 1/7 C. 492 D. 无法确定

8. 选择题	详细信息
下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2) C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

9. 选择题	详细信息
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

10. 选择题	详细信息
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是 A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y

11. 选择题	详细信息
一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化，其中一定能说明反应已达到平衡状态的是 A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

12. 选择题	详细信息
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g) B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g) C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g) D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

13. 选择题	详细信息
已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0 b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1 ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2 ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　） A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

14. 选择题	详细信息
右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O22NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

15. 选择题	详细信息
已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ） A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

16. 选择题	详细信息
已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol 则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

17. 选择题	详细信息
一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是 A．反应达平衡时N2的转化率为10% B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1 C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

18. 选择题	详细信息
已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0 B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0 C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0 D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

19. 选择题	详细信息
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 下列分析中正确的是 A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

20. 选择题	详细信息
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是 A、保持压强不变，升高反应温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g) D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

21. 选择题	详细信息
在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a＜c＋d C. D的体积分数增大 D. A的转化率变大

22. 选择题	详细信息
右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H＞0

23. 选择题	详细信息
在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　) 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 A. 2p1＝2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C. α2＋α3<1 D. Q1＋Q3＝92.4

24. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。 (3)他们记录的实验数据如下： 已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1 g•cm﹣3。 ① 计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。 (4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。

25. 综合题

详细信息

(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______； (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。 (3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，则表示C6H6燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。

26. 综合题

详细信息

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。 (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是________________________________。 b．温度T时反应的平衡常数K2=____________________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。

27. 填空题

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Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。 (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。 Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。 (2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。