林州市高一化学下册月考试卷同步考试检测

1. 选择题	详细信息
关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素 C. 短周期是指第一、二周期 D. 元素周期表有7个周期

2. 选择题	详细信息
下列关于周期表的说法正确的是（） A.同一周期元素原子的最外层电子数相同 B.同一主族元素原子的电子层数相同 C.能生成碱的金属都在第ⅠA族 D.第三周期有8种元素

3. 选择题	详细信息
2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是 A. 113号元素的氧化物为两性氧化物 B. 115号元素位于第六周期第VA族 C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts D. 118号元素的原子最外层有8个电子

4. 选择题	详细信息
下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是 A. B. C. D.

5. 选择题

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已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

6. 选择题	详细信息
下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。 A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

7. 选择题	详细信息
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

8. 选择题	详细信息
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（） A.同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强 B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同

9. 选择题	详细信息
下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（） A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

10. 选择题	详细信息
能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 B.铝的原子半径比镁小 C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应 D.铝的金属光泽不如镁显著

11. 选择题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性 C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

12. 选择题	详细信息
下列有关氢化物的叙述中正确的是（） A. 稳定性：H2S＞HF B. HCl的电子式为 C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定

13. 选择题	详细信息
下列物质中有极性共价键的是（　　） A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

14. 选择题	详细信息
下列电子式正确的是（） A.氨： B.氯化钠： C.氮气： D.二氧化碳：

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B. 构成分子的粒子一定含有共价键 C. 离子化合物中可能含有非极性共价键 D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

16. 选择题	详细信息
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. HF的电子式: B. 用核素符号表示中子: C. HClO的结构式: H-Cl-O D. 用电子式表示CO2的形成过程:

17. 选择题	详细信息
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

18. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量

19. 选择题	详细信息
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（） A．是吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

20. 选择题	详细信息
下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

21. 选择题	详细信息
下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（） ①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量 ②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程 ③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

22. 选择题	详细信息
下列过程中能量的转化与图示吻合的是 A. 铵盐溶于水 B. C与CO 2 (g)反应 C. 水结成冰 D. 断开氢气中的H—H键

23. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D.吸热反应在常温下一定不能发生

24. 选择题

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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；
②正极反应为Ag++e-=Ag；
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；
A.①② B.③④ C.②④ D.②③

25. 选择题

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有关电化学知识的描述正确的是(　　)
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

26. 选择题	详细信息
依据氧化还原反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是（） A. 电极X的材料是Cu B. 电解质溶液Y是CuSO4溶液 C. 电子从X电极经导线流向Ag电极 D. Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag++e- =Ag

27. 选择题	详细信息
下列装置可以构成原电池的是（） A. B. C. D.

28. 选择题	详细信息
根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。 A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

29. 选择题

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某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池
B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑
C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn
D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

30. 推断题

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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：

元素种类	性质
A	短周期主族元素中原子半径最大
B	最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物
C	热稳定性：HmD＞HmC
D	质子数是A与B之和的
E	原子序数最大的短周期主族元素

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为_____；Cm-的结构示意图为_____。
（2）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_____（填离子符号）。
（3）A与D形成化合物的水溶液显强碱性，该水溶液不仅能溶解另外三种元素的单质，还能溶解一些化合物，请写出B2D3被溶解的离子方程式：____。

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