海南省华中师范大学海南附属中学2021届高三上册第二次月考化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是 A.陶瓷 B.中草药 C.香料 D.丝绸

2. 选择题	详细信息
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸

3. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B.盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO

4. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. SO2 B. CH3COOH C. KCl D. Cl2

5. 选择题	详细信息
下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是(　　) A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO

6. 选择题	详细信息
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示 A.少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应 B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应 C.少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应 D.少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应

7. 选择题	详细信息
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A.过氧化钠中含有的离子数目为 B.二氧化硅中含有的共价键数目为 C.标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为 D.常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

8. 选择题	详细信息
硝石（）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取，不需要使用的装置是（ ） A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是(　　) A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝的硬较大，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

10. 选择题	详细信息
下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( ) A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C.可利用图所示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3

11. 选择题	详细信息
向实验室做完铝热反应(Al和氧化铁)后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是(　　) A.通入过量Cl2：Cl﹣、Fe2+、、Al3+ B.加入过量NaOH溶液：Na+、、、OH﹣ C.加入过量氨水：Na+、、、 D.加入过量铜粉：、Fe3+、、Al3+

12. 选择题	详细信息
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.① B.② C.③ D.④

13. 选择题	详细信息
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.

14. 实验题

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实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤ 容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

15. 计算题	详细信息
一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。 请计算： （1）SO2的质量为___________________g。 （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

16. 实验题	详细信息
某学习小组用如图装置进行铜和浓硫酸的相关实验： (1)请写出A中反应的化学方程式为_____________________，该实验中未体现浓硫酸的_________(填选项字母)。 A．高沸点难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性 (2)B中球形干燥管的作用是_____________。 (3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了CuS、Cu2S固体。已知2CuSCu2S+S。请写出一种简便的方法验证溶液中Cu2+的存在__________________。根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素_____________________。 (4)若CuCl2溶液中混有少量FeCl3，欲除去Fe3+，可加入______试剂，过滤，达到除杂目的。

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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题： (1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。 A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3 (2)当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。 ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。 答：________________。 ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。 (3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题: ①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。 ③上述流程中操作III包括___________、____________、过滤、洗涤。 ④请写出铁与过量稀硝酸的离子方程式：________________

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高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题： I．高锰酸钾的制备 (1)将4g KClO3和7.5g KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入5g MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。 ①制K2MnO4反应的化学方程式为_________。 ②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是___________。 A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) D．铁 (2)取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是____。 (3)K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入CO2气体至溶液pH在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有杂质_____。 II．高锰酸钾纯度的测定 (4)称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0 mL溶液。量取V1 mL c1 mol/L的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。 ①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是_______。 ②滴定终点的标志是________。 ③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为____________。