广东2020年高二化学上半期月考测验试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

2. 选择题	详细信息
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ） A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

3. 选择题	详细信息
具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A. 两种原子的能层上全部都是s电子 B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

4. 选择题	详细信息
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

6. 选择题	详细信息
下列描述正确的是( ) A. CS2为V形极性分子 B. SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

7. 选择题	详细信息
我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键 C. HCHO分子中既含σ键又含π键 D. 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

8. 综合题	详细信息
（1）Cu＋基态核外电子排布式为__________。 （2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__________。 （3）S的基态原子核外有_____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_______________。 （4）Cu的价层电子轨道示意图为_____。 （5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____，电子数为_____。

9. 推断题	详细信息
A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。 （2）某同学推断B基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_____________。 （3）C位于______族_____区，价电子排布式为_________。

10. 综合题

详细信息

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题： （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数成对电子数之比为_____。 （2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子（NH4+）。 ①NH3分子中N原子的杂化类型是_____。 ②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是_____（填序号）。 a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角 （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）6]2＋→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2＋。 [Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化学键类型是_______。 （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是_____ kJ·mol（已知冰的升华热是51 kJ·mol－1），水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol－1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是________________________________。