必修第二册第2章化学键化学反应规律学科素养提升

1. 填空题	详细信息
有下列七种物质： A．干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填字母，下同)。 (2)熔点最低的是___________。 (3)既有离子键又有共价键的是___________。 (4)只含有极性键的是___________。 (5)含非极性键的是___________。

2. 选择题	详细信息
Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3. 选择题	详细信息
关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物

4. 选择题

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已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91 kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

5. 选择题

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )
A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B. 溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动
C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极
D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2

6. 选择题	详细信息
用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（） A. Fe－2e－===Fe2＋ B. Cu2＋＋2e－===Cu C. Fe－3e－===Fe3＋ D. Zn－2e－===Zn2＋

7. 选择题

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）
A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

8. 填空题

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一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。
（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。
（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。
（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

9. 选择题	详细信息
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应；673K、30时，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.a点的正反应速率比点b的大 B.c点处反应达到平衡 C.d点(时刻)和e点(时刻)处不一样 D.其他条件不变，773K下反应至时刻，比图中d点的值大

10. 填空题

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为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的

气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：

(1)在0~

、

各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。
(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。
(3)在

后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？

11. 选择题	详细信息
下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（） A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2

12. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A.放热反应在常温下就能发生，吸热反应必须加热才能进行 B.不需要加热就能发生的反应是放热反应 C.一定质量的硫在空气中完全燃烧比纯氧中燃烧放热要多 D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，属于吸热反应

13. 选择题	详细信息
已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A.每生成2时吸收b热量 B.该反应放出热量 C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量

14. 选择题	详细信息
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A. Cu片、Al片 B. Al片、Cu片 C. Al片、Al片 D. Cu片、Cu片

15. 填空题

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完成原电池问题。
Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：；
总反应：。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了而放出热量。

16. 选择题	详细信息
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( ) A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.在前10s内，用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

17. 选择题	详细信息
能充分说明可逆反应已达到平衡状态的是( ) A.的消耗速率等于的消耗速率 B.、、的分子数之比为1：1∶2 C.容器内气体的总物质的量不随时间改变而改变 D.单位时间内每生成n，同时生成

18. 选择题	详细信息
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

19. 选择题

详细信息

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+

2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

20. 选择题

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为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

21. 选择题

详细信息

分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下

浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )

A.图甲表明，其他条件相同时，

浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，

分解速率越快
C.图丙表明，少量

存在时，溶液碱性越强，

分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，

对

分解速率的影响大

22.

详细信息

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)

可以作为水溶液中

歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。
ⅰ.

ⅱ.

___________

(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与

歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18

饱和溶液加入2

下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：

易溶解在

溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4	a	0.2	0.20.0002
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，的歧化反应速率。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：___________。

23. 选择题	详细信息
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率