毕节纳雍县一中高二化学2019年下半期期末考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ） A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.由图可知：T1＞T2 B.a、b两点的反应速率：b＞a C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

3. 选择题	详细信息
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示

4. 选择题	详细信息
在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

5. 选择题	详细信息
pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是 A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸 C. HX的酸性强于HY的酸性 D. 反应开始时二者生成H2的速率相等

6. 选择题	详细信息
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　) A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极 B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O C.22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝ D.V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

7. 选择题	详细信息
酸碱恰好完全中和时 （ ） A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 溶液呈现中性 C. 酸和碱的物质的量浓度相等 D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

8. 选择题	详细信息
相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　) A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸

10. 选择题	详细信息
在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　) A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C D.B的生成速率与C分解的速率相等

11. 选择题	详细信息
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A. BaTi8O12 B. BaTiO3 C. BaTi2O4 D. BaTi4O6

12. 选择题	详细信息
第三能层含有的轨道数为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9

13. 选择题	详细信息
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ） A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12

14. 选择题	详细信息
下列变化规律中正确的是（ ） A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B.HCl、HBr、HI的还原性由强到弱 C.H+、Li+、H﹣的半径由小到大 D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

15. 选择题	详细信息
[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是 A. 1 B. 2 C. 4 D. 6

16. 选择题	详细信息
下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:

17. 选择题	详细信息
下列各项叙述中，正确的是(　　) A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

18. 选择题	详细信息
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键

19. 选择题	详细信息
CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应 A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生 C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生

20. 选择题	详细信息
据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　) A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

21. 选择题	详细信息
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D．与浓溴水能发生两种类型的反应

22. 选择题	详细信息
下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)2CHCH(CH3) OH C. (CH3)3COH D. (CH3)2CHOH

23. 选择题	详细信息
甲烷分子中的4 个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述 不正确的是 A. 分子式为C25H20 B. 该化合物为芳香烃 C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D. 分子中所有原子一定处于同一平面

24. 选择题	详细信息
2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（　　） A. 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B. 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D. 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料

25. 选择题	详细信息
归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（　　） A.不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B.标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

26. 选择题	详细信息
联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 A. 6种 B. 9种 C. 10种 D. 12种

27. 选择题	详细信息
有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　) A. NBD和Q互为同分异构体 B. Q可使溴水褪色 C. Q的一氯代物只有3种 D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

28. 综合题

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已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下： Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18 H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15 一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答： (1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。 当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。 (2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。 (3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

29. 填空题	详细信息
某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮． 依据上述现象判断或回答下列问题： (1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________． (2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________． (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________． (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________， 原因是____________________________________．

30. 实验题

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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究； （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

31. 推断题

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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

32. 综合题	详细信息
2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰； （2）①②的反应类型分别为_________，_________； （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________； （4）缩聚产物F的结构简式为_________； （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）； A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 D．两者都可以与氢气发生加成反应