2019-2020年高二10月月考化学题带答案和解析（山东省淄博市淄川区般阳中学）

1. 选择题	详细信息
决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态

2. 选择题	详细信息
2008年1月8日，石油化工催化剂专家闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是 A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D.使用催化剂可以使化学反应速率改变，所以能改变化学平衡

3. 选择题	详细信息
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4. 选择题	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

5. 选择题	详细信息
在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是() A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

6. 选择题	详细信息
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（ ） A. 4/5υ(NH3)=υ(O2) B. 5/6υ(O2)=υ(H2O) C. 2/3υ(NH3)=υ(H2O) D. 4/5υ(O2)=υ(NO)

7. 选择题	详细信息
反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )。 A. 0. 1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

8. 选择题	详细信息
如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

9. 选择题	详细信息
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

10. 选择题	详细信息
反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

11. 选择题	详细信息
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是： A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

12. 选择题	详细信息
反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

14. 选择题	详细信息
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

15. 选择题	详细信息
一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A.混合气体的物质的量不再变化 B.单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC C.容器内的气体总质量不再变化 D.C生成的速率与B分解的速率相等

16. 选择题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1（Q2、Q1均为正值）的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH= －Q2kJ·mol-1

17. 选择题	详细信息
已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 （2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1 （3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，其△H为 A.Q2- 0.5Q3-2Q1 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.Q3-2Q2+4Q1 D.0.5（Q1+Q2+Q3）

18. 选择题	详细信息
对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是 A.化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n B.降温可使化学平衡向正反应方向移动 C.使用合适的催化剂可使D%有所增加 D.加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

19. 选择题	详细信息
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

20. 选择题	详细信息
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.点c处反应达到平衡 B.点a的正反应速率比点b的大 C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处正逆速率不相等。

21. 填空题

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某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。 (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ________________________________________________________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是 ________________________________________________________________________。

22. 综合题

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如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 （1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。 （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率a1=_____ %，反应平衡常数K =___________。 ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的∆H __________0。（填“>” “<” 或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。 A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

23. 计算题

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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1 （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。 .