揭阳市在线答题

1. 选择题	详细信息
油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于它们的说法正确的是 A.都易溶于水 B.都可以发生水解反应 C.都属于无机物 D.组成元素都相同

2. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到实验目的的是 A.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C.在如图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气 D.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA B.标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2NA C.常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4NA D.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA

4. 选择题	详细信息
N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响 B.②→③过程，是放热过程 C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

5. 选择题	详细信息
锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A.氧气在石墨电极上发生氧化反应 B.该电池放电时OH−向石墨电极移动 C.该电池的正极反应为Zn＋H2O-2e−=ZnO＋2H+ D.电池工作时，Zn电极将增重

6. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B.X的简单气态氢化物比W的稳定 C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D.X与W只能形成一种氧化物

7. 选择题	详细信息
下列化合物中，只含有离子键的是 A. CaCl2 B. NH3 C. H2O D. KOH

8. 选择题	详细信息
某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A.升高溶液温度 B.加入少许 MnO2 C.向反应液中加水 D.增大 H2O2的浓度

9. 选择题	详细信息
将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行N2 + 3H2 2NH3的反应，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率 A.v（甲）>v（乙）>v（丙） B.v（乙）>v（丙）>v（甲） C.v（丙）>v（甲）>v（乙） D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

10. 选择题	详细信息
一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是 A.断裂1 mol H-H键，同时生成2 mol H-I键 B.容器内压强保持不变 C.容器内气体颜色保持不变 D.容器内H2、I2和HI的反应速率之比为1：1：2

11. 选择题	详细信息
将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．此反应的生成物只有一氯甲烷 C．瓶内壁有油状液滴形成 D．试管中液面上升

12. 选择题	详细信息
下列有关有机物的说法中正确的是 A.与是同分异构体 B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D.正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上

13. 选择题	详细信息
下列工艺属于物理过程的是（ ） A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化

14. 选择题	详细信息
“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2 B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4 C.经过吸收塔后，溴元素得到富集 D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应

15. 填空题	详细信息
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③ 淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和 ⑦和 (1)互为同位素的是______(填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是______。 (3)互为同系物的是______。 (4)为同一种物质的是______。 (5)互为同素异形体的是______。

16. 填空题	详细信息
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 (1)写出元素符号：①___，⑥___。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。 (4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。 (5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。 (6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

17. 填空题	详细信息
如图所示是原电池的装置图。请回答： (1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。 (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。

18.

详细信息

Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______； (2)反应前A的物质的量浓度是：______； (3)10s末，生成物D的浓度为______； Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示： (1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=______。 (2)下列说法正确的是______。 A.当t=0时，v(逆)=0 B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C.10 min后容器中压强不再改变 D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

19.	详细信息
以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。 请回答下列问题： (1)F的结构简式为______；B中官能团的名称为______。 (2)写出一种分子中含有HCOO−的E的同分异构体的结构简式：______。 (3)写出B→C反应的化学方程式：______。 (4)D+BE反应的实验装置如图，该反应的化学方程式为______；装置中溶液M为______。球形干燥管的作用是______。

20.	详细信息
Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： (1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。 (2)写出氧化环节的离子反应方程式：______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色。 (3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为______。 Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： (1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为______。 (2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。 (3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。