高二下半期期中考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析（2019-2020年福建省莆田市仙游县第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法或有关化学用语的表述正确的是（　　） A.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B.因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 C.基态Fe原子的外围电子排布图为 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2. 选择题	详细信息
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　） A.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

3. 选择题	详细信息
某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该物质为原子晶体 B.该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3 C.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D.该物质分子中含有极性共价键

4. 选择题	详细信息
下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于 A. ⅠA族 B. ⅡA族 C. ⅢA族 D. ⅣA族

5. 选择题	详细信息
下面的排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

6. 选择题	详细信息
下列分子中，不含手性碳原子的是(　　) A. B. C. D.CH3CHClCH2CHO

7. 选择题	详细信息
下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　） A.1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子 B.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个 C.氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8 D.每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－

8. 选择题	详细信息
利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A.C（金刚石）属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

9. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 C.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 D.BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180°，是由极性键构成的非极性分子

10. 选择题	详细信息
下列性质适合于离子晶体的是 （ ） A.熔点1070℃，难溶于水，不导电 B.熔点800.1 ℃，液态导电、水溶液也能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3

11. 选择题	详细信息
根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（　　） A.在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体 B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE C.锌晶体配位数为12 D.KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O ，每个O周围有6个紧邻的K＋

12. 选择题	详细信息
如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是 A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

13. 选择题	详细信息
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A.S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化 B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

14. 选择题	详细信息
下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ） 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H 电负性：N＜O＜F B 石墨的熔点高于金刚石 碳碳键的键长：石墨＜金刚石 C 熔点：＞ Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性：HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A.A B.B C.C D.D

15.	详细信息
Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。 (1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。 Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体； (3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个； (4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻； (5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。

16.	详细信息
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。 A B C D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。 A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

17.	详细信息
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________； （2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________，该反应的化学方程式是______________________________________________。 （4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

18.

详细信息

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： (1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 (2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为________。(H为氢元素，下同) (3)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。