云南2019年高一化学下册月考测验试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A. Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、AlO2-、NO3－ D. Na+、K+、HCO3－、Br－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( ) A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒 B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 用Al(OH)3中和胃酸过多 D. AlCl3属于共价化合物 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( ) A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移 C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期 C. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列结论正确的是( ) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( ) A. 原子半径X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ C. 非金属性X＜Y＜Z D. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于碱金属元素的说法中正确的是 A. IA族元素都是碱金属元素 B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D. Cs常温下与水反应会发生爆炸 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列有关该原子的说法正确的是（ ） A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a－n C. 质量数为a+b+n D. 1mol该原子的质量约为bg |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是( ) A. 14C与12C的性质完全不同 B. 14C与14N含有的中子数相同 C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与12C、13C互为同位素 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列不是离子化合物的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( ) A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列各选项中错误的是 ( ) A. 离子半径：Li+<Na+<K+ B. 稳定性：SiH4>H2S>HF C. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数a＞b＞c＞d C. 离子半径D＞C＞B＞A D. 金属性B＞A，非金属性D＞C |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列对卤素的说法不符合递变规律的是( ) A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组比较不正确的是( ) A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C. 熔、沸点：Li>Na>K D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ） ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ） A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4（白磷）高 C. N4与N2互为同素异形体 D. N4分子中存在离子键 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题： （1）E的原子结构示意图：____________。 （2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A2C反应的离子方程式______。 （3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。 （4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。 A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象 ，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出氢气 D. 受热能发生反应，开始放出是SO2 （5）用电子式写出A2C的形成过程___________________________________________________。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答： (1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。 (2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题： ①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________； ②只有极性共价键的共价化合物是________________； ③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)h在周期表中的位置是________。 (2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。 （2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。 （3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。 |
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