辽宁高二化学期末考试（2018年上册）在线做题

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（） A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物

2. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D. 油脂都不能使溴水褪色

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 最简式相同的有机物一定互为同分异构体 B. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 C. 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物 D. 分子组成符合CnH2n+2的通式且相对分子质量不相等的有机物一定互为同系物

4. 选择题	详细信息
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

5. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷 C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D. 分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种

6. 选择题

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下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

7. 选择题	详细信息
若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是 A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B. C2H5OH是还原剂 C. CrO3在反应中表现氧化性 D. C2H5OH在反应中失去电子

8. 选择题	详细信息
下列对有机物结构或性质的描述错误的是 A. 在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2O C. 光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键

9. 选择题	详细信息
某烯烃与氢气加成后得到2,2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A. 3,3-二甲基-1-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 2,2-二甲基-3-丁烯

10. 选择题

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A. 炔烃分子不一定都处于同一直线
B. 甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
D. 己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

11. 选择题	详细信息
下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42- B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+

12. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA C. 若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA D. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

13. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的有 ①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式： ③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型： ⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH ⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

14. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C. CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

15. 选择题	详细信息
常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 A. A点时pH＝1 B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) D. C点时pH＝14

16. 选择题	详细信息
若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是 A. 59.0g B. 88g C. 74.8g D. 176g

17. 选择题

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C. 第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol
D. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

18. 选择题

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下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是(　　)

	命名	一氯代物
A	2－甲基－2－乙基丙烷	4
B	1,3－二甲基苯	3
C	2,2,3－三甲基戊烷	6
D	2,3－二甲基－4－乙基己烷	7

A. A B. B C. C D. D

19. 选择题

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO

)>c(HCO

)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH

)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

20. 综合题

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I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。
（2）科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

21. 综合题

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乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；

回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________________。
（2）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。
（3）E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。
（4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。
（5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。

22. 实验题

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草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。
所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:
（1）实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）
（4）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。
（5）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

23. 填空题

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

电解质	醋酸	碳酸	亚硫酸
电离常数	K=1.75×10-5	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。
（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）
（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。
（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。
（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

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