湖北省十堰市2020-2021年高二上半期期末考试化学题带参考答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列元素中电负性最大的是 A.O B.F C.S D.Cl |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列晶体中属于原子晶体的是 A.I2 B.SiC C.Cu D.CsCl |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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铁原子核外电子占据的最高能级是 A.3s B.3p C.3d D.4s |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是 A.SO2 B.H2S C.CS2 D.BF3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是 A.SiO2是直线形分子 B.Na2O2含有非极性键 C.MgCl2只含有离子键 D.H2O 分子呈 V 形 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列大小关系可用氢键解释的是 A.熔点：C4H10＞CH4 B.热稳定性：NH3＞PH3 C.沸点：H2O＞H2S D.键能：HF＞HCl |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表达正确的是 A.氟原子的电子排布式：1s22s22p5 B.硼原子的电子排布图：  C.硫离子的结构示意图：  D.Na2O 的电子式：  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
根据表中数据，下列说法错误的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是  A.图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4 B.图 2 所示 CsCl 晶胞中，Cs+的配位数为 6 C.图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+ D.图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，Y 与 X 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；W-具有与氩原子相同的电子层结构；Z、W 原子的最外层电子数之和为 8.下列说法错误的是 A.X 与 Z 的简单离子半径：X>Z B.Z 的单质可与 O2形成两种化合物 C.W 的氧化物对应水化物均为强酸 D.Y 与 Z 形成的化合物水溶液显碱性 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应 B.“又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体 C.“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应 D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
对已经达到平衡的反应 ，当减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A.证明醋酸为弱酸  B.制备氢氧化铁胶体 C.中和热的测定  D.酸碱中和滴定 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是  A.  B.  C.  D.  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是  A.Ta<Tb B.该反应是放热反应 C.Tb时，CH4的平衡转化率是 60% D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的  倍 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列关于 pH=10 的 Na2CO3溶液说法错误的是 A.水电离的 c(OH-)=1×10-4 mol·L-1 B.若升高温度，溶液中 c(OH-)增大 C.若加入少量 NaOH 固体，溶液中c(  )增大D.溶液中：  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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0.02 mol·L-1 HCN 与 0.01 mol·L-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na+)＞c(CN-)。下列关系正确的是 A.c(H+)＞c(OH-) B.c(HCN)＞c(Na+) C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
合成乙烯的反应为 6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，某实验室按投料比n(H2):n(CO2)=3:1 进行反应，测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是  A.化学平衡常数：KM＞KN B.生成乙烯的速率：v(M)一定小于 v(N) C.250 ℃左右，催化剂的催化效率最高 D.M 点，乙烯的体积分数约为 7.7% |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是 A.向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液：  B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：  C.向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：  D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液：  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是  A.t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B.t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C.饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D.t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 |
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| 21. | 详细信息 |
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掺杂 Ni2+的 KZnF3纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光，成为新型发光玻璃陶瓷。KZnF3可由 K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题： (1)N 元素在周期表中的位置___________，位于周期表___________区。 (2)Ni2+能与 NH3形成配离子[Ni(NH3)6]2+，NH3的空间构型是___________，与 NH3互为等电子体的阳离子是___________。 (3)基态 Ni 原子的外围电子排布式为___________；其核外电子占据的最高能层符号为___________。 (4)KZnF3中 K 与 Zn 属于同一周期，第一电离能 K___________Zn(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 (5)如图为 KZnF3的晶胞结构示意图。 KZnF3晶胞中原子坐标参数 A 为(0，0，0)； B 为(1，0，0)；C 为(0，1，0)，则 D 的原子坐标参数为___________。  |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。 回答下列问题： (1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为 N2和 H2O，涉及的反应如下： CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol 则 CH4(g)还原 NO(g)生成 N2(g)的热化学方程式为___________。 (2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：  ①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。 ②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题： (1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g)  C3H6(g)＋H2(g) ΔH＞0，开始压强为 p0 MPa。 ①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．n(C3H6):n(H2)=1:1 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．气体密度保持不变 D．C3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等 ②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入 C3H8 ③经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.4 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数 K=___________mol·L-1. (2)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。  图中“(i)”的化学方程式为___________。该工艺采用的催化剂为___________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
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磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题： (1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知 25 ℃时，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7. ① Na2HPO3属于___________(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②已知 25℃时，CH3COOH 的 Ka=1.75×10-5，则 CH3COOH 溶液和 Na2HPO3溶液反应的化学方程式为___________。 (3)测定亚磷酸溶液的浓度。 取 25.00 mL 亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为  。 进行三次实验，记录数据如下表：
①滴定终点的现象是___________。 |
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| 25. | 详细信息 | ||||||||||||
镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：  溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题： |
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