题目

向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A.Ta<TbB.该反应是放热反应C.Tb时，CH4的平衡转化率是 60%D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的倍 答案：【答案】D【解析】A．据图可知Ta温度下反应达到平衡所需时间更短，反应速率更快，所以Ta>Tb，A错误；B．Ta>Tb，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应，B错误；C．据图可知Tb时，平衡时∆n(CO)=0.6mol，根据反应方程式可知此时∆n(CH4)=0.6mol，则转化率为=4写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧硫+氧气点燃二氧化硫；化合反应硫+氧气点燃二氧化硫；化合反应②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；分解反应氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气；分解反应．