株洲市2019年高一化学下学期月考测验网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示正确的是： A. CO2的电子式：  B. 乙醇的结构式：C2H5OHC. 乙炔的比例模型：  D. 氟离子的结构示意图： |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表示正确的是( ) A. 水的电子式：  B. 碳-14的原子符号为：  C. 铝的原子结构示意图：  D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42— |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A. SO2和SiO2 B. O2和H2S C. NaCl和HCl D. CO2和KCl |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ） A. 碱金属单质都可保存在煤油中 B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C. 砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI D. 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是 A. R的氧化物对应的水化物均为强酸 B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z C. Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物 D. 原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( ) A. M与R可以形成MR2型离子化合物 B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－ D. MR2的电子式为  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞X B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径Y>X B. 非金属性W>Z C. 氢化物稳定性X>Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列图示的装置不属于原电池的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-= Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-= Ag+2OH—，总反应式为：Ag2O+H2O+ Zn= Zn(OH)2+ 2Ag下列说法不正确的是 A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ） A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下列哪个说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态( )A. 氨气、氮气、氢气的浓度相等 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应，则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（ ）A. X的化学式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为  C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种 |
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| 15. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应： 反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol 反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。 （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。 a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。 b．_________，溶液立即褪色。 （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）
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| 16. 推断题 | 详细信息 |
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已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。 (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________； (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____； (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)； (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________； (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________ (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。 请填写下列空白： (1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。 (2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。 (4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。 |
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