海南华侨中学观澜湖学校2020届高三上期第一次月考化学题免费试卷在线检测

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.摩尔是基本物理量之一 B.1 mol H2O所含氧的质量为16 g C.10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D.某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

2. 选择题	详细信息
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA

4. 选择题	详细信息
pH=12的某溶液中有关数据如下： 离子 Na+ Ba2+ NO3- Cl- 浓度（mol/L） 1.0×10 1.0×10 y 2.0×10 2.0×10 则和y可能是（ ） A. Fe2+；1.0×10 B. K+：1.0×10 C. SO42-：1.0×10 D. I-：2.0×10

5. 选择题	详细信息
常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl— B.常温下，pH＞7的溶液中：K+、Na+、CO、NO C.c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

6. 选择题	详细信息
硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L−1溶液中Fe2+的数目小于0.1 B.将1 mol 和1 mol 充分反应后，其分子总数为1.5 C.标准状况下，每生成22.4.L N2转移电子数目为3 D.常温常压下，3.0 g中含有的中子总数为1.6

7. 选择题	详细信息
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A.能使pH试纸变蓝的溶液中：CO、K＋、Cl-、Na＋ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C.在 =1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl-、NO D.=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCO、Cl-、K＋

8. 选择题	详细信息
下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。下列说法正确的是 A.NaBH4的电子式为 B.该反应中氧化剂只有FeCl3 C.NaBH4与稀硫酸不发生反应 D.该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol

10. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO-+ 2OH-=SO+Cl-+ H2O B.金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ =A13+ + H2↑ C.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

11. 选择题	详细信息
用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

12. 填空题	详细信息
实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中 (1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ； (2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

13. 填空题	详细信息
(1)有下列物质；①盐酸　②NaOH　③氯气　④硫酸钡　⑤蔗糖　⑥铜　⑦醋酸　⑧熔融的NaCl　⑨CO2 属于电解质的为___________，非电解质的为___________(填序号，下同)，属于强电解质的为___________，能导电的是___________。 (2)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是___________。 ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

14. 填空题	详细信息
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。 (2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。 (3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。 (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。

15. 填空题	详细信息
(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____ (2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O ②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。 ③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

16. 实验题	详细信息
(1)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，该过程的化学方程式是___________。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： ①在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：___________。 ②某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 a.通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 b.装置B的作用是___________。 c.装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为___________。

17.	详细信息
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示 (1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为___________。 (2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___________(答出一条即可)。 (3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平)，该反应中氧化产物是___________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。 (4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________。