2019-2020年高二前半期期中考试化学考试（山西省应县第一中学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ•moI-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ•moI-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•moI-1 D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mo1-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B.在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ C.已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应2A+3B 2C+D，（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.5mol/ (L·min) B.v(B)=0.6mol/ (L·min) C.v(C)=0.35mol/ (L·min) D.v(D)=0.4mol/ (L·min) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ） ①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L的酒精溶液 A.①②③④ B.④①③② C.②①③④ D.①③②④ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是A.正反应速率增大 B.逆反应速率先减小 C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D.化学平衡常数不变 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( ) A.加热至沸腾也不分解 B.该酸可以溶解石灰石放出CO2 C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为1mol/L时pH=0 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知0.5mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是（ ） A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加少量氯化氢 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7mol/L的溶液( ) A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是 A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ） A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法判断 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量A. 等于0.3 mol B. 等于0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，某溶液中水电离出的c（OH–）=1×10–11mol/L，则该溶液不可能是（ ） A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 C.某浓度的氨水 D.0.001mol/L的CH3COOH溶液 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于（ ） A.0.5(10－12＋10－10)mol/L B.0.5(10－4＋10－2) mol/L C.(10－12＋10－10)mol/L D.2×10－12mol/L |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： CH3COOH____HClO4_____ Fe(OH)3____Ba(OH)2_____ NaHSO4____ （2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO2放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。 （3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。 C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H1＝＋175.3kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H3＝-571.6kJ·mol-1 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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（1）常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，测得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b mol•L-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数___、___。(忽略水的电离）两溶液中CH3COOH的电离平衡常数甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；两溶液中CH3COOH的电离度甲___乙；a和b的值：a___b。 （2）已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，该溶液pH=___（可用对数形式表示），当溶液的pH =7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。 |
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
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（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。 （2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。 ①如果加入蒸馏水，就加入___mL； ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL； ③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。 （3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
高炉炼铁的一个反应如下： CO（g）＋FeO（s） CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃时K＝0.263（1）其平衡常数的表达式为K＝___。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___。如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___。 （2）1100℃时，若测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这种情况下，该反应___(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。 |
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