2018届高三化学12月月考考试（北京市昌平区）
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化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C. 淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
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下列说法不正确的是 A. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B. 向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量 C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 |
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下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是 A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打 D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰 |
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以下事实不能用元素周期律解释的是 A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键 D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 |
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下列化学用语或模型图正确的是 A. HClO 的结构式:? H－Cl－O B. H2O2的电子式：H+[  ]H+C. 14C的原子结构示意图：  D. CO2的球棍模型： |
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在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是 A. H2还原三氧化钨(WO3) B. 铝与氧化铁发生铝热反应 C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳 |
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如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+ C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH- |
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下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA |
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在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Na+、HCO3- 、NO3- B. Na+、K+、NO3-、Cl- C. NH4+、Na+、NO3-、Br - D. K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应 D. 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
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2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 取绿豆大的钠投入水中：Na＋2H2O === Na+＋2OH－＋H2↑ B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O |
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已知X(g)＋Y(g) 2Z(g)? ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是 A. 升高温度 B. 减小Z的浓度 C. 增大压强 D. 增大X或Y的浓度 |
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下列叙述中不正确的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55- 60℃发生取代反应生成硝基苯 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2 二溴乙烷 D. 甲烷与氯气在光照下反应主要生成二氯甲烷 |
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四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)? △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是  A. C的燃烧热为110.45KJ/mol B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小 C. 反应①中的能量变化如图所示 D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol |
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亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。 已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋。 完成下列填空： （1）写出A中三种主要玻璃仪器的名称 __________ ，___________，_________。 （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。 （3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______________，D装置的作用是___________________________。 （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。 （5）若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。 |
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常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__________；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为__________； 常温下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式解释_________________________________。 （2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应。则上述反应的化学方程式是__________。 |
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（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。 2P(s)? +? 3Cl2(g)? =? 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol 2P(s)? +? 5Cl2(g)? =? 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________ （2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)? ΔH的平衡常数如下表所示。
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一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。 已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92 （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：  （3）  （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）X的分子式为___________； （2）  中含氧官能团的名称为___________________________；（3）反应①的反应类型是_______________； 已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________________________________； （4）反应④的化学方程式为___________________________________________________________； （5）请写出以A为原料制备  的合成路线流程图 （无机试剂任用）。_________________。 |
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