2017-2018年高三上半期化学第三次月考考试考试题（安徽省安庆市太湖中学）

1. 选择题	详细信息
铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　） A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精

2. 选择题	详细信息
生活中下列物质起还原作用的是（　　） A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂 C.铁粉作脱氧剂 D.活性炭作吸附剂

3. 选择题	详细信息
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　） A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C.某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸 D.某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

4. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A.苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B.相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

5. 选择题	详细信息
利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（　　） A.H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B.2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C.向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅 D.H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

6. 选择题

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混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（　　）
A.充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH?向甲移动
C.放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH?
D.电极总反应式为：M+Ni（OH）2

MH+NiOOH

7. 选择题

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已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
A.常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3?电离程度大于水解程度
B.当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3?+Ba2++2OHBaSO3↓+2H2O+SO32?
C.滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D.当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32?）＞c（OH?）＞c（H+）

8. 综合题

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槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：

已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R?NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1?CH=CH2+R2?NH2

R1?CH2?CH2?NH?R2
Ⅱ．

+R3

+R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为    ．
（2）反应①的反应类型为   ；反应②的反应条件为    ．
（3）反应③的化学方程式为    ．
（4）C的结构简式为    ．
（5）下列说法正确的是   （填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式    ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2

CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

9. 综合题

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饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为    ．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是    ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42? ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为    ．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3?	HAsO42?	HAsO42?、AsO43?

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．

10. 综合题

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粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式    ．
②初步分离得到的滤渣主要成分是    ．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ，结合表分析其原因    ．

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
沉淀区间（pH）	7.06～8.95	1.94～3.20	3.69～4.8

（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为    ．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是    ，选择该范围的理由是    ．

（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是    ．
（5）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．

11. 综合题

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某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO3溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10?9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10?6
碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3?+H+ K1=4.3×10?7
HCO3CO32?+H+ K2=5.6×10?12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：    ．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是    ．
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是    ．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因    ．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是    ．
（4）实验③的目的是    ．
（5）根据上述实验得出的结论是    ．

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